Question

【题目】原电池是化学对人类的一项重大贡献。

(1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式为__________。

(2)a和b用导线连接，Cu极为原电池_____(填“正”或“负”)极，电极反应式是_______，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。

(3)在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_______。

(4)如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因_____。

(5)如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测____(填“锌极”或“铜极”)变粗，原因是____(用电极方程式表示)。

Answer 1

【答案】 正 还原 锌片不纯 没有自发的氧化还原反应，不能形成原电池 铜极

【解析】

⑴a和b不连接时，是锌和硫酸反应，锌不断溶解，产生气泡，其离子方程式是 ，故答案为：；

⑵a和b用导线连接，Zn是活泼金属，作负极，发生氧化反应，Cu是较活泼金属，作正极，发生还原反应，电极反应式是，故答案为：正 还原；

⑶正常情况下，原电池的负极上只发生氧化反应，故应该不会产生H2，但是观察到了气泡，只能是锌片上就形成了许多微小的原电池，即由于锌片不纯导致的，故答案为：锌片不纯；

⑷设计原电池的前提是必须有一个自发的放热的氧化还原反应，将锌片换成石墨，就不存在自发进行的氧化还原反应了，因此不能设计成原电池，故答案为：没有自发的氧化还原反应，不能形成原电池；

(5)如果把硫酸换成硫酸铜溶液，则负极是锌片，电极反应为： ，铜电极为正极，电极反应为：，故铜极变粗，原因是，故答案为：铜极 。