【题目】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中所给数据进行分析：
（1）该反应的化学方程式为；
（2）反应从开始至2分钟末，用Z表示该反应的平均反应速率；
（3）反应达平衡时X的转化率： ．

【题目】有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO 、CO 离子．现进行以下实验： ①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；
③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生．
（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有；可能存在的离子有 ．
（2）写出③中发生反应的离子方程式 ．

【题目】己知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系．

（1）若A是一种红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是 ， B在反应中表现出的性质是、 ．
（2）若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，试写出此反应的化学方程式；实验室检验C的方法 ．

A. CH3CH3B. CH3CHCl2C. CH3CH2OHD. CH3CH2Br

【题目】用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） Si3N4（s）+12HCl（g）在温度T0下的2L密闭容器中，加入0.30mol SiCl4 ， 0.20mol N2.0.36mol H2进行上述反应，2min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g

（1）SiCl4的平均反应速率为
（2）平衡后，若改变温度，混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.该反应在任何温度下可自发进行
B.若混合气体的总质量不变，表明上述反应己达到平衡状态
C.其他条件不变，增大Si3N4的物质的量，平衡向左移动
D.按3：2：6的物质的量比增加反应物，SiCl4（g）的转化率降低
（3）下表为不同温度下该反应的平衡常数，其他条件相同时，在（填“T1”、“T2”、“T3”）温度下反应达到平衡所需时间最长：

假设温度为T1时向该反应容器中同时加入．c（SiCl4）=0.3mol/L，c（H2）=0.3mol/L，c（N2）=x mol/L，c（HCl）=0.3mol/L和足量Si3N4 （s），若要使平衡建立的过程中HCl浓度减小，x的取值范围为
（4）该反应的原子利用率为
（5）工业上制备SiCl4的反应过程如下：
①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g），△H═akJ/mol
②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（l），△H=bkJ/mol
③SiCl4（g）═SiCl4（l），△H═ckJ/mol
写出二氧化硅、焦炭与Cl 2在高温下反应生成气态SiCl4和一氧化碳的热化学方程式 ．

【题目】两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应．
（1）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+ ． 若要确认其中是否含有Fe2+ ， 应选择加入的试剂为（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y中SO2的体积分数为（保留小数点后一位）分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

③写出产生CO2的化学方程式 ．
④装置A中试剂的作用是 ， 装置G中试剂的作用是 ．
⑤简述确认气体Y中含有CO2的实验现象 ．
⑤如果气体Y中含有H2 ， 预计实验现象应是 ．
（2）第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量： ①KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是
②该实验中已经知道的数据有气体流速aL/min、酸性KMnO4溶液的体积bL，其浓度为cmol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为g/L．（己知KMnO4被还原的产物通常为Mn2+）

A.萃取 B.蒸馏 C.结晶 D.盐析

【题目】某种电池的正极材料，可通过下列方法制得：①称取一定量的固体铁氧体磁性材料溶于过量盐酸，接着先后加入双氧水和氢氧化钠溶液，静置24h，过滤
②将沉淀加入反应瓶中，加入过量的氢氟酸溶液，80℃恒温加热24ha
③蒸发多余氢氟酸和水，得淡红色FeF3凝胶
④在干燥箱中，以100℃预处理6h，最后掺入铁氧体磁性材料混合研磨制得正极材料
（1）加入双氧水的作用是（用离子方程式表示）
（2）步骤②的反应瓶材质可能是（填序号）
A.玻璃
B.陶瓷
C.聚四氟乙烯
（3）加氢氟酸反生反应的化学方程式为
（4）从安全的角度考虑，在实验室里制三氟化铁时应在中进行
（5）三氟化铁与Li在固体电解质铁氧体中发生置换反应，产生的电流可供电脑使用，该电池反应的化学方程式为
（6）取上述铁氧体样品溶于足量盐酸，在通入标准状况下672mL C12 ， Fe2+恰好被完全氧化成Fe3+ ， 然后把溶液蒸干，灼烧至恒重得9.6g固体，则该铁氧体的化学式为 ．

（1）N60组成的晶体为_______ 晶体，其熔、沸点比N2的 _______（高或低），其原因是__________ 。

（2）1mol N60 分解成N2时吸收或释放的热量为________________kJ。

（3）常温常压下，向50 mL 0.4mol/L的NaOH溶液中加入过量的稀H2SO4，测得放热 a kJ.写出上述反应的热化学方程式：____________ 。

【题目】锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度，前景非常广阔，其结构及工作原理如图（固体电解液只允许Li+通过），下列有关说法不正确的是（ ）

A.电池工作时，正极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
B.去掉固体电解液和有机电解质，电池反应发生改变
C.充电时，生成14 g Li，空气极质量增加16 g
D.充电时，专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀和劣化