Question

【题目】有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO 、CO 离子．现进行以下实验： ①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；
③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生．
（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有；可能存在的离子有 ．
（2）写出③中发生反应的离子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）Ba2+、Cl﹣；Mg2+、SO 、CO ；Na+
（2）Ba2++CO32﹣=BaCO3↓
【解析】解：由“澄清溶液得”得，原溶液没有相互反应的离子；由实验①的现象判断，排除与强酸反应的CO 离子存在．原溶液呈强酸性，所以阴离子可能是Cl﹣或SO 或Cl﹣和SO ；由实验②的现象判断，排除与NaOH反应的Mg2+存在；根据实验③现象判断，原溶液中含有Ba2+ ， 不含与Ba2+反应的SO ；所以原溶液中存在的阴离子是Cl﹣ ， 通过以上现象不能判断原溶液中是否含有Na+ ． （1）通过以上分析，该溶液中肯定存在的离子有Ba2+、Cl﹣；肯定不存在的离子有Mg2+、SO 、CO ； 可能存在的离子有 Na+ ． 故答案为：Ba2+、Cl﹣；Mg2+、SO 、CO ； Na+ ． （2）③中发生离子反应是Ba2+和CO 生成 BaCO3沉淀的反应，故答案为：Ba2++CO =BaCO3↓． 根据澄清溶液得，原溶液没有相互反应的离子；根据实验①现象排除与强酸反应的离子；根据实验②现象排除与NaOH反应的离子；根据实验③现象判断存在的离子，排除与该离子反应的离子．