题目内容
【题目】锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度，前景非常广阔，其结构及工作原理如图（固体电解液只允许Li+通过），下列有关说法不正确的是（ ） 
A.电池工作时，正极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
B.去掉固体电解液和有机电解质，电池反应发生改变
C.充电时，生成14 g Li，空气极质量增加16 g
D.充电时，专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀和劣化
【答案】C
【解析】解：A、因为该电池为水性电解液，正极上是氧气得电子的还原反应，反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 故A正确；
B、电极反应和电解质环境有关，去掉固体电解液和有机电解质，电池反应发生改变，故B正确；
C、充电时，生成14 g Li，转移2mol电子，正极上是氧气得电子的还原反应，反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 空气极质量增加34 g氢氧根离子，故C错误；
D、充电时，结合电池的构造和原理，采用专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀，故D正确．
故选C．
【题目】用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
Si3N4（s）+12HCl（g）在温度T0下的2L密闭容器中，加入0.30mol SiCl4 ， 0.20mol N2.0.36mol H2进行上述反应，2min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g
（1）SiCl4的平均反应速率为
（2）平衡后，若改变温度，混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.该反应在任何温度下可自发进行
B.若混合气体的总质量不变，表明上述反应己达到平衡状态
C.其他条件不变，增大Si3N4的物质的量，平衡向左移动
D.按3：2：6的物质的量比增加反应物，SiCl4（g）的转化率降低
（3）下表为不同温度下该反应的平衡常数，其他条件相同时，在（填“T1”、“T2”、“T3”）温度下反应达到平衡所需时间最长：
温度T | T1 | T2 | T3 |
平衡常数K | 1.2 | 2.5 | 10 |
假设温度为T1时向该反应容器中同时加入．c（SiCl4）=0.3mol/L，c（H2）=0.3mol/L，c（N2）=x mol/L，c（HCl）=0.3mol/L和足量Si3N4 （s），若要使平衡建立的过程中HCl浓度减小，x的取值范围为
（4）该反应的原子利用率为
（5）工业上制备SiCl4的反应过程如下：
①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g），△H═akJ/mol
②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（l），△H=bkJ/mol
③SiCl4（g）═SiCl4（l），△H═ckJ/mol
写出二氧化硅、焦炭与Cl 2在高温下反应生成气态SiCl4和一氧化碳的热化学方程式 ．
