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【题目】锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度,前景非常广阔,其结构及工作原理如图(固体电解液只允许Li+通过),下列有关说法不正确的是(

A.电池工作时,正极反应式:O2+2H2O+4e=4OH
B.去掉固体电解液和有机电解质,电池反应发生改变
C.充电时,生成14 g Li,空气极质量增加16 g
D.充电时,专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀和劣化

【答案】C
【解析】解:A、因为该电池为水性电解液,正极上是氧气得电子的还原反应,反应为O2+2H2O+4e=4OH , 故A正确;
B、电极反应和电解质环境有关,去掉固体电解液和有机电解质,电池反应发生改变,故B正确;
C、充电时,生成14 g Li,转移2mol电子,正极上是氧气得电子的还原反应,反应为O2+2H2O+4e=4OH , 空气极质量增加34 g氢氧根离子,故C错误;
D、充电时,结合电池的构造和原理,采用专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀,故D正确.
故选C.

练习册系列答案
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(1)SiCl4的平均反应速率为
(2)平衡后,若改变温度,混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.该反应在任何温度下可自发进行
B.若混合气体的总质量不变,表明上述反应己达到平衡状态
C.其他条件不变,增大Si3N4的物质的量,平衡向左移动
D.按3:2:6的物质的量比增加反应物,SiCl4(g)的转化率降低
(3)下表为不同温度下该反应的平衡常数,其他条件相同时,在(填“T1”、“T2”、“T3”)温度下反应达到平衡所需时间最长:

温度T

T1

T2

T3

平衡常数K

1.2

2.5

10

假设温度为T1时向该反应容器中同时加入.c(SiCl4)=0.3mol/L,c(H2)=0.3mol/L,c(N2)=x mol/L,c(HCl)=0.3mol/L和足量Si3N4 (s),若要使平衡建立的过程中HCl浓度减小,x的取值范围为
(4)该反应的原子利用率为
(5)工业上制备SiCl4的反应过程如下:
①SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g),△H═akJ/mol
②Si(s)+2Cl2(g)═SiCl4(l),△H=bkJ/mol
③SiCl4(g)═SiCl4(l),△H═ckJ/mol
写出二氧化硅、焦炭与Cl 2在高温下反应生成气态SiCl4和一氧化碳的热化学方程式

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回答下列问题:
(1)仪器A的名称是
(2)在反应开始的5min,为了将体系温度维持在30~35℃,除了用冰水浴冷却外,采取的措施还有
(3)加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是(用离子方程式表示),确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是
(4)为将馏出液的pH调至中性,可以加入的试剂是
A.稀盐酸
B.无水碳酸钠
C.浓硫酸
D.氢氧化钠固体
(5)调节pH后还需加入精制食盐,其目的是 , “取有机层”时使用的主要仪器是 . (填图3对应的字母).
(6)实验条件的优化对实验成败至关重要,小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究.他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液,并用滴定法标定.具体方法是:用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容,取25.00mL于锥形瓶中,加入适量稀盐酸和KI固体(足量),用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点(用淀粉溶液作指示剂),三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL,已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6 . 则该NaClO溶液的浓度是

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