1．如图所示的装置中.A是氯气发生装置.C.D为气体净化装置,D 中装有浓硫酸).E 是硬质玻璃管装有细铁丝网.F为干燥的空广口瓶.烧杯G 中装有氢氧化钠溶液．试回答:①B仪器的名称是:分液漏斗②C装——青夏教育精英家教网——

如图所示的装置中，A是氯气发生装置，C、D为气体净化装置（C中装有饱和食盐水）；D 中装有浓硫酸），E 是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G 中装有氢氧化钠溶液．试回答：
①B仪器的名称是：分液漏斗
②C装置的作用是除氯化氢杂质
③E中发生反应时的实验现象为棕黄色的烟．

④R$\stackrel{{\;}_{1}}{\;}$CHO+R₂CH₂CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$

$\stackrel{△}{→}$

⑤R₁-CH═CH-R₂$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$R₁-COOH+R₂-COOH
回答下列问题：
（1）A的结构简式为

．
（2）由E和F生成G的反应类型为加成反应，G的化学名称为3-羟基丙醛．
（3）①由D和H生成聚己二酸丙二醇醋的化学方程式为n HOOC（CH₂）₄COOH+n HOCH₂CH₂CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$

+（2n-1）H₂O．
②若聚己二酸丙二醇酯平均相对分子质量为5600，则其平均聚合度约为a（填标号）．
a．30 b．35 c．40 d．48
（4）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有12 种（不含立体异构）：
①能与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体；
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应．
其中核磁共振氧谱显示为4组峰，且蜂面积比为6：1：1：2的是

（写出其中一种结构简式）．
（5）请设计以甲苯、乙醛为有机原料（其他无机原料任选）合成肉桂酸
（

）的合成路线示意图（不能超过5步）．
已知：

+H₂O
示例：H₂C═CH₂$→_{催化剂，△}^{H_{2}O}$CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOC₂H₃．

19．将下列10种物质分为两组：
甲组：①甘氨酸 ②苯酚 ③醋酸 ④牛油 ⑤甲酸甲酯．
乙组：⑥甲醛 ⑦溴水 ⑧苛性钠溶液 ⑨金属钠（10）氯化铁溶液．
甲组有一种物质与乙组中的五种物质均能反应；乙组有一种物质与甲组中的五种物质均能反应，则这两种物质分别是（　　）

18．以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如图：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示．已知NH₄Cl固体受热时可完全分解为气体．回答下列问题：
（1）欲制备10.7gNH₄Cl，理论上需NaCl11.7g．
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯等．
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH₄Cl晶体的合适温度为35℃．
（4）不用其它试剂，检查NH₄Cl产品是否纯净的方法及操作是取少量所得样品于大试管中，加强热，若无固体剩余，证明产品纯净．

17．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	等质量的N₂和CO含有相同数目的原子
	B．	1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
	C．	1mol氧气中含有12.04×10²³个氧原子，在常温常压下占有体积22.4L
	D．	等物质的量的干冰和葡萄糖（C₆H₁₂O₆）中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3

16．若35.4g 铜银合金与2L 0.5mol/L 的硝酸溶液恰好完全反应，则收集的NO在标准状况下的体积是（　　）

15．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A
	B．	2 L 0.5 mol•L^-1亚硫酸溶液中含有的H⁺离子数为2N_A
	C．	过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N_A
	D．	密闭容器中2 mol NO与1 mol O₂充分反应，产物的分子数为2N_A

14．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L H₂O含有的分子数等于0.1N_A
	B．	分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g
	C．	常温常压下，1 mol 甲烷分子中所含质子数为10N_A
	D．	标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N_A

13．有100mL混合气体，其中可能有NH₃、HCl、NO和CO₂等气体，把混合气体通过浓硫酸，气体体积缩小了30mL，再经过Na₂O₂固体后，气体体积又减少了30mL，最后经过水洗后，剩余气体体积为20mL（同温、同压下测定），试回答：
（1）该混合气体是由哪些气体混合而成，各占多少毫升？
（2）最后剩余20mL是什么气体？

12．工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：
（1）向浓缩的海水中通入Cl₂，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br ₂．
（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴蒸气吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂．
（3）将（2）所得溶液用H₂SO₄酸化，使NaBr，NaBrO₃中的溴转化为单质溴，用有机溶剂通过萃取分离出粗溴，还可得到副产品Na₂SO₄．这一过程用到的化学方程式为5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Na₂SO₄+3Br ₂+3H₂O．
（4）这样得到的粗溴中还混有少量的Cl₂，除去的方法是加入NaBr，充分搅拌，再蒸馏得到纯净液溴．

0 172372 172380 172386 172390 172396 172398 172402 172408 172410 172416 172422 172426 172428 172432 172438 172440 172446 172450 172452 172456 172458 172462 172464 172466 172467 172468 172470 172471 172472 172474 172476 172480 172482 172486 172488 172492 172498 172500 172506 172510 172512 172516 172522 172528 172530 172536 172540 172542 172548 172552 172558 172566 203614