题目内容
12．工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：（1）向浓缩的海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br 2．
（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴蒸气吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2．
（3）将（2）所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr，NaBrO3中的溴转化为单质溴，用有机溶剂通过萃取分离出粗溴，还可得到副产品Na2SO4．这一过程用到的化学方程式为5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br 2+3H2O．
（4）这样得到的粗溴中还混有少量的Cl2，除去的方法是加入NaBr，充分搅拌，再蒸馏得到纯净液溴．
分析 （1）氯气氧化性强于溴单质，氯气与溴离子反应生成溴单质和氯离子，据此写出反应的离子方程式；
（2）溴单质与纯碱溶液反应生成溴化钠、溴酸钠和二氧化碳气体，据此写出反应的化学方程式；
（3）依据溴单质在四氯化碳中的溶解度大，可以利用有机溶剂萃取溴单质，分离得到溴单质，将（2）所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr，NaBrO3中的溴转化为单质溴和硫酸钠，该反应中溴元素化合价向中间靠拢，根据化合价升降法配平该方程式；
（4）根据氯气能够与溴化钠反应生成氯化钠和溴单质，可以除去杂质氯气，溴单质易挥发，加热蒸馏得到纯净液溴．
解答 解：（1）通入氯气后，氯气与溴离子反应生成单质溴和溴离子，其离子方程式为：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，
故答案为：Cl2+2Br-═2 Cl-+Br2；
（2）纯碱溶液吸收Br2的化学方程式为：3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，
故答案为：3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑；
（3）将（2）所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr，NaBrO3中的溴转化为单质溴和硫酸钠，溴酸根离子中溴元素化合价为+5价变成0价，化合价降低5价；溴离子化合价由-1价到0价，化合价升高1价，则化合价变化的最小公倍数为5，所以溴酸根离子计量数为1，溴离子计量数为5，再根据观察法配平，配平后反应的化学方程式为：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br 2+3H2O
故答案为：萃取；5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br 2+3H2O；
（4）利用NaBr溶液与Cl2反应生成溴单质和氯离子，然后分液可除去Cl2，溴单质是易挥发的液体，通过蒸馏得到溴单质，
故答案为：NaBr；蒸馏．
点评 本题考查了氯、溴、碘及其化合物的性质，题目难度中等，试题涉及了离子方程式、化学方程式、氧化还原反应的配平等知识，注意掌握卤素单质化学性质及相互之间发生置换反应．
阅读快车系列答案
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（1）用电弧法合成的储氢材料常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这些杂质颗粒通常用硫酸酸化的锰酸钾氧化除去，在反应中，杂质碳被氧化为无污染气体而除去，Mn元素转变为Mn2+，请写出对应的化学方程式并配平：C+K2MnO4+2H2SO4=CO2↑+MnSO4+K2SO4+2H2O；
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?
CO2（g）+H2（g），得到如下两组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
②下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是ae；
a．单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol CO
b．容器内压强不再变化 c．混合气体密度不再变化
d．混合气体的平均相对分子质量不再变化 e．CO2的质量分数不再变化
③已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表，则反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=0.36．
| 气化反应式 | lgK | ||
| 700K | 900K | 1200K | |
| C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） | -2.64 | -0.39 | 1.58 |
| C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g） | -1.67 | -0.03 | 1.44 |
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H 1=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H 2=+172.5kJ•mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H 3=-296.0kJ•mol-1
请写出CO除SO2的热化学方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．
（4）25°C时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10-9和1×10-10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中c（CO32-）=0.2mol/L，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是0.01mol/L．
（5）25℃时，在20mL0.1mol/L醋酸中加入V mL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是BC．
A．pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的CH3COONa溶液中，由水电离出的c（OH-）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②点时，溶液中的c（CH3COO-）=c（Na+）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（CH3COO-）＜c（Na+）=0.1mol/L
（6）如图是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电进行粗铜的精炼实验．回答下列问题：
①写出A极发生的电极反应式CO-2e-+CO32-=2CO2 ；
②要用燃料电池为电进行粗铜的精炼实验，则B极应该与D极（填“C”或“D”）相连．
| A． | 等质量的N2和CO含有相同数目的原子 | |
| B． | 1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数 | |
| C． | 1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在常温常压下占有体积22.4L | |
| D． | 等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3 |
为治理环境，减少雾霾，工业上通常用下列方法治理CO2和硫、氮氧化物的污染．| A． | 3种 | B． | 5种 | C． | 6种 | D． | 11种 |