题目内容

14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数等于0.1NA
B．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
C．常温常压下，1 mol 甲烷分子中所含质子数为10NA
D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

分析 A、标况下，水为液态；
B、气体所处的状态不明确；
C、甲烷为10质子分子；
D、标况下乙醇为液态．

解答 解：A、标况下，水为液态，故22.4L水的物质的量大于1mol，分子个数大于NA个，故A错误；
B、气体所处的状态不明确，故NA个CO和乙烯的混合气体分子的体积不一定为22.4L，故B错误；
C、甲烷为10质子分子，故1mol甲烷中含10mol质子即10NA个，故C正确；
D、标况下乙醇为液态，故其物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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12．Al、Fe、Cu是生活中常见的金属，也是应用最广泛的金属．请回答下列问题：

（1）将Al、Al2O3和Al（OH）3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式NaAlO2
向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（2）铁的复杂氧化物Fe3O4溶于稀硫酸生成两种盐，则反应的化学方程式为Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
检验反应后的溶液中存在Fe2+的具体操作是取少量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则反应后的溶液中存在Fe2+；
纳米级Fe3O4是一种吸附剂，在溶液中可发生如下反应：Fe3O4+H2O+O2→Fe（OH）3，每转移1mol电子生成Fe（OH）3的物质的量为3mol．
（3）2.50g CuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．
请回答下列问题：
Ⅰ．试确定b点时固体物质的化学式CuSO4•H2O（要求写出必要的推理过程）；
Ⅱ．取270℃所得样品，于770℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为CuSO4$\frac{\underline{\;770℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为CuSO4•5H2O．
Ⅲ.1000℃发生反应的化学方程式为CuO$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑．
5．高锰酸钾在实验室和医疗上有非常广泛的应用．以下是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：

（1）上述生产过程中，第①步的氧化剂为（写化学式）O2．
（2）第②步反应的化学方程式是3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+2K2CO3+MnO2．
（3）由母液制得KOH应加入的物质是Ba（OH）2或Ca（OH）2或CaO等．写出相应化学方程式Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH．
（4）操作Ⅰ用到的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈），操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两种物质在溶解度上的差异，采用蒸发结晶、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．
2．下列实验可实现鉴别目的是（　　）
A．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2
C．用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2
D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol/L NaOH溶液中，Na+个数为0.1NA
B．Na2O2与足量的水反应生成1molO2，转移电子数目为2NA
C．2 L0.5 mol•L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 NA
D．1molO2和O3混合气体中含有氧原子的数目为2.5NA
19．将下列10种物质分为两组：
甲组：①甘氨酸  ②苯酚 ③醋酸 ④牛油  ⑤甲酸甲酯．
乙组：⑥甲醛  ⑦溴水 ⑧苛性钠溶液  ⑨金属钠  （10）氯化铁溶液．
甲组有一种物质与乙组中的五种物质均能反应；乙组有一种物质与甲组中的五种物质均能反应，则这两种物质分别是（　　）
A．①⑦B．①⑧C．②⑧D．⑤⑨
6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（　　）
A．12g金刚中含共价键数目为2NA
B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，生成物的分子数为2NA
C．常温下，10L，PH=13的Ba（OH）2溶液含OH-的数目为NA
D．过氧化钠与水反应时，生成1molO2时转移电子数为2NA
3．请用下列仪器和药品组成一套由含有硫化钙杂质的电石进行乙炔气体的制备、净化、检验，并可通过计算确定乙炔产率的系列实验装置，溴水的浓度为0.1mol/L，体积是20mL，NaOH溶液足量．

（1）实验室制取乙炔的化学方程式：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+CH≡CH↑
（2）如果所制气体从左到右流向时，进行实验时仪器的正确连接顺序是（填A、B、…）
A 接H；G 接E；F 接D；C 接B．
（3）为了使实验中气流平稳，液体X通常用饱和食盐水．
（4）实验中盛溴水的瓶中可观察到的现象是溴水褪色，（且容器底部有少量油状液体）．
（5）若在标准状况下进行上述实验，假定溴水（与乙炔）完全反应，生成C2H2Br4，用含amol碳化钙的电石Wg与足量X反应，反应完全后，量筒内排入了VL溶液，则生成乙炔的产率为：$\frac{\frac{V}{22.4}+\frac{0.1×0.02}{2}}{a}$×100%
（只需列出算式），如果不使用氢氧化钠溶液，会导致所测产率偏高（偏高、偏低或无影响）
4．为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验．请回答下列有关问题：
（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体．如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为先逐渐增大，后逐渐减小；
（2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为B中品红溶液褪色，C中无明显变化．（或答“B中无明显变化，C中产生黑色沉淀”）．
（3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl-外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）．为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，然后按以下两种实验方案检验阴离子（X），你认为合理的方案是乙（填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原  因甲中先加入具有强氧化性的稀HNO3，它能将SO32-氧化成SO42-，不能判定是否生成SO42-．
方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
（4）写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式4Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S+3Na2SO4．

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