下列说法中不正确的是( )A．等质量的N2和CO含有相同数目的原子B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C．1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子.在常温常压下占有体积22.4LD．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1:6.氧原子数之比为1:3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	等质量的N₂和CO含有相同数目的原子
	B．	1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
	C．	1mol氧气中含有12.04×10²³个氧原子，在常温常压下占有体积22.4L
	D．	等物质的量的干冰和葡萄糖（C₆H₁₂O₆）中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3

分析根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成计算相关物理量，注意常温常压下V_m≠22.4L/mol．

解答解：A．N₂和CO的相对原子质量都为28，且都为双原子分子，则等质量的N₂和CO含有相同数目的原子，故A正确；
B.1mol臭氧和1.5mol氧气都含有3mol氧原子，故B正确；
C．注意常温常压下V_m≠22.4L/mol，故C错误；
D．干冰分子式为CO₂，等物质的量的干冰和葡萄糖（C₆H₁₂O₆）中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3，故D正确．
故选C．

点评本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关物理量的计算以及气体摩尔体积等知识，难度不大．

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15．二氧化氯（ClO₂黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：

（1）工业上可用KC1O₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．
（2）实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制各ClO₂：
己知：NCl₃中Cl元素化合价为+1价，具有强氧化性
①电解时发生反应的化学方程式为NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ NCl₃+3H₂↑．
②溶液X中大量存在的阴离子有Cl^-、OH^-．
③除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是C（填标号）．
A、水 B、碱石灰 C、浓硫酸 D、饱和食盐水
（3）用下图装置可以测定混合气中ClO₂的含量：
Ⅰ、在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ、在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ、．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
IV、将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
V、用0.1000mol•L^-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
①锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O．
②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO₂气体（避免碘的逸出）．
③V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
④测得混合气体中ClO₂的质量为0.02700 g．

汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO_x等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题．
（1）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如图：则该反应的热化学方程式为N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183 kJ/moL．
（2）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．可以还原金属氧化物，还可以用来合成很多有机物如甲醇等．在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH₂的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-bkJ•mol^-1
①该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD．
A．升高温度 B．将CH₃OH（g）从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大D．再充入1molCO和3molH₂
③经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L^-1、c（H₂）=0.4mol•L^-1、c（CH₃OH）=0.8mol•L^-1，则此时v_正＜v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-离子．该电池的负极反应式为CH₃OH+3O^2--6e^-═CO₂+2H₂O．电池工作时，固体电解质里的O^2-向负极移动．

5．现要配制1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液250mL，求：
①需要固体Na₂CO₃26.5g；
②需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）71.5g；
③需要物质的量浓度为4mol•L^-1的Na₂CO₃溶液62.5mL．

12．工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：
（1）向浓缩的海水中通入Cl₂，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br ₂．
（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴蒸气吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂．
（3）将（2）所得溶液用H₂SO₄酸化，使NaBr，NaBrO₃中的溴转化为单质溴，用有机溶剂通过萃取分离出粗溴，还可得到副产品Na₂SO₄．这一过程用到的化学方程式为5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Na₂SO₄+3Br ₂+3H₂O．
（4）这样得到的粗溴中还混有少量的Cl₂，除去的方法是加入NaBr，充分搅拌，再蒸馏得到纯净液溴．

2．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，说法错误的是（　　）

	A．	仪器C是圆底烧瓶，加热时，液体量不超过容积的$\frac{2}{3}$，不少于容积的$\frac{1}{3}$
	B．	仪器b是直型冷凝管
	C．	仪器b中冷却水的进出方向是“下进上出”
	D．	进行蒸馏操作时，温度计的下端不能放在液面以下

9．由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分，某同学欲探究X的组成．
查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有：碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．
②Al³⁺在pH=5.0时沉淀完全；Mg²⁺在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
实验过程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入适量盐酸恰好完全反应，产生气体A，得到无色溶液B．
Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水调节pH至5-6，产生白色沉淀C，过滤．
Ⅳ．向沉淀C中过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH=12，得到白色沉淀D．
（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的电子式是

（2）由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、钠、硅．磷在周期表中的位置是第三周期VA族．
（3）Ⅲ中生成白色沉淀C的离子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂0═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）沉淀D的化学式是Mg（OH）₂．
（5）若上述n（A）：n（C）：n（D）=1：1：3，则X的化学式是Mg₃Al（OH）₇CO₃．
（6）I中无色溶液B显弱酸性性，原因是Mg²⁺，Al³⁺的水解使溶液显弱酸性．

6．下列离子方程式不正确的是（　　）

	A．	FeSO₄酸性溶液暴露在空气中：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O
	B．	向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
	C．	用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-
	D．	向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀：2Ba²⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

7．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2LCCl₄中含有分子的数目为0.5N_A
	B．	标准状况下，2.24LCl₂通入水中生成N_A个HClO
	C．	1.6gO₂与O₃组成的混合物中所含O原子数为0.1N_A
	D．	25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A