2．在如图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法错误的是（　　）
A．标准状况下当甲中产生4.48 L气体时，丙中Cu电极质量增加21.6g
B．电解过程中丙中溶液pH无变化
C．向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态
D．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-═Cu
1．水的电离过程为H2O?H++OH-，在不同温度下其平衡常数为Kw（25℃）=1.0×10-14，Kw（35℃）=2.1×10-14．则下列叙述正确的是（　　）
A．水的电离是一个放热过程
B．35℃时，c（H+）＞c（OH-）
C．25℃时，pH=3的盐酸中由水电离产生的c（OH-）=1.0×10-3mol/L
D．25℃时，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，Kw不变
20．相同物质的量的SO2和SO3他们之间的关系不正确的是（　　）
A．所占硫原子的物质的量之比为1：1B．氧原子的物质的量之比为2：3
C．氧元素的质量比为2：3D．体积比为1：1
19．下列物质在指定状态下的电离方程式正确的是（　　）
①水溶液　NaHSO4=Na++HSO4-②熔融状态　NaHSO4=Na++HSO4-
③水溶液中　NaHCO3=Na++HCO3-④水溶液　H3PO4?3H++PO43-
⑤水溶液　H2S+H2O?H3O++HS-　⑥水溶液　HF+H2O?H3O++F-．
A．④⑤⑥B．①③⑤C．②④⑥D．②③⑤⑥
18．下列叙述中错误的是（　　）
A．原子半径　Na＞Si＞ClB．金属性　Na＞Mg＞Al
C．稳定性　SiH4＜HCl＜H2SD．酸性　H3PO4＜H2SO4＜HClO4
17．下列有关Fe、Cu及其化合物的说法中，不正确的是（　　）
A．Fe、Cu元素在白然界中主要以化合态形式存在
B．CO在高温下能将Fe203还原为Fe
C．Fe与盐酸、Fe与Cl2发生反应均生成FeCl3
D．制作印刷电路板时，可用FeCl3溶液腐蚀Cu
16．铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）来制取铝，其常见的过程如下：

请回答下列问题：
（1）沉淀B的化学式为Fe2O3，溶液C中阴离子主要是AlO2-和OH-．
（2）操作Ⅰ是过滤（填操作名称）
（3）写出①过程中发生反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O．
（4）Al（OH）3沉淀必须进行洗涤才能通过操作Ⅳ获得纯净Al2O3，操作Ⅳ是灼烧（填操作名称），简述洗涤沉淀的操作方法：在过滤器中加入水至淹没沉淀，等水自然流尽后重复操作2-3次．
（5）电解Al2O3制取金属Al的阴极电极反应式为Al3++3e-=Al．
15．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．

（1）上述反应中氧化剂是NaNO2．
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有①②⑤（填序号）．
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是B（填编号）．
A．NaCl        B．NH4Cl        C．HNO3       D．浓H2SO4
（4）请配平以下化学方程式：
10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．若反应过程中转移5mol e-，则生成标准状况下N2的体积为11.2L．
（5）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图：
①第一步反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是反应物总能量大于生成物总能量．
②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq）△H=-346kJ/mol．
14．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等．一种利用粉煤灰制取氧化铝、硫酸铁溶液、二氧化硅的工艺流程如下：

（1）操作i的名称为过滤．
（2）工业上若需加快粉煤灰与NaOH溶液反应的浸出速率，可采取的措施有升温、增加NaOH溶液浓度、将粉煤灰研磨粉碎等（写两点即可）．
（3）写出固体A溶解在稀硫酸中所得溶液与H2O2反应的离子方程式H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O．
（4）以上流程中可以循环利用的物质是NH4Cl（填化学式）．
（5）某科研小组用硫酸作为浸取液，浸取粉煤灰中的铝元素和铁元素，在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为2h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是NH4F（填化学式）．

（6）$\frac{Al}{AgO}$电池是一种新型安全电池，广泛用于军事领域，其电池总反应为：2Al+3AgO+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-+3Ag，则该电池工作时正极的电极反应方程式为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，若电池产生6mol电子转移，整体上分析电池负极消耗的OH-物质的量最终为2mol．
13．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）
A．质子数c＞bB．原子半径X＜W
C．离子半径Y2-＜Z-D．离子的氧化性W3+＞X+
 0  171737  171745  171751  171755  171761  171763  171767  171773  171775  171781  171787  171791  171793  171797  171803  171805  171811  171815  171817  171821  171823  171827  171829  171831  171832  171833  171835  171836  171837  171839  171841  171845  171847  171851  171853  171857  171863  171865  171871  171875  171877  171881  171887  171893  171895  171901  171905  171907  171913  171917  171923  171931  203614 

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