题目内容

17．下列有关Fe、Cu及其化合物的说法中，不正确的是（　　）
A．Fe、Cu元素在白然界中主要以化合态形式存在
B．CO在高温下能将Fe203还原为Fe
C．Fe与盐酸、Fe与Cl2发生反应均生成FeCl3
D．制作印刷电路板时，可用FeCl3溶液腐蚀Cu

分析 A、铁是活泼金属易和空气中氧气，水蒸气等物质发生反应；
B、一氧化碳还原氧化铁为铁；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
D、氯化铁和铜反应，能溶解线路板上的铜为氯化铜；

解答 解：A、铁铜是金属，易和空气中氧气，水蒸气等物质发生反应，生成氧化物，自然界中主要是化合态，故A正确；
B、一氧化碳还原氧化铁为铁，是工业冶炼铁的原理，故B正确；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Fe与Cl2发生反应生成FeCl3，故C错误；
D、氯化铁和铜反应，能溶解线路板上的铜为氯化铜，可以制备印刷电路板，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了金属性质和存在，物质性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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7．苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H＞0
Ⅰ．某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：
时间/min010203040
n（C8H10）/mol0.400.300.26n2[来源：]n3
n（C8H8）/mol0.000.10n10.160.16
（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是0.0035mol/（L•min）．
（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是0.053．
化学键C-HC-CC=CH-H
键能/kJ•mol?1412.5348612436
（3）已知：
计算上述反应的△H=125 kJ•mol-1．若保持其他条件不变，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是60%．此时，该反应是否达到了平衡状态？是（填“是”或“否”）．
Ⅱ．工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应），C8H10（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示．

（4）由图Ⅰ可知，T1大于T2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将越大（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是水蒸气的用量越大，容器的体积越大，相当于减小了原体系的压强，平衡正向移动，转化率增大．
8．关于下列装置说法正确的是（　　）
A．
盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B．
工作一段时间后，a极附近溶液的C（OH-）增大
C．
工作时，c极为发生氧化反应
D．
电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成
5．在容积恒定的密闭容器中进行反应 2NO+O2=2NO2 该反应的反应速率随时间变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（　　）
A．在t5时，容器NO2的体积分数是整个过程中的最大值
B．在t2时，采取的措施可以是增大压强
C．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
D．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
12．下列四组混合气体（体积比）为①NO2：O2=1：1　②NO：O2=1：1　 ③NH3：O2=1：1④NO2：NO：O2=1：1：1，将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内液面由低到高顺序正确的是（　　）
A．④③②①B．④①②③C．①③②④D．③①②④
2．在如图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法错误的是（　　）
A．标准状况下当甲中产生4.48 L气体时，丙中Cu电极质量增加21.6g
B．电解过程中丙中溶液pH无变化
C．向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态
D．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-═Cu
9．28．钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、
SiO2等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如图所示：

已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是+2．
（2）滤渣A的成分是SiO2．
（3）滤液B中TiOCl42-和水反应转化生成TiO2的离子方程式是TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-．
（4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图3所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解．
（5）反应③的化学方程式是（NH4）2Ti5O15+2 LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O（或2NH3+2H2O）．
（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需 17%双氧水与H2C2O4的质量比是20：9．
（7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12+3LiFePO4 $?_{放电}^{充电}$ Li7Ti5O12+3FePO4 该电池充电时阳极反应式是：LiFePO4-e-=FePO4+Li+．
6．有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答下列问题

（1）粗盐中除含有泥砂等不溶性杂质外，还含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子．
①除去杂质离子所用试剂的按顺序依次是NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3（填试剂的化学式），过滤后向滤液中加入适量盐酸，蒸发结晶得精盐．
②检验所得精盐中是否含有SO42-的操作是取少量精盐溶解，向溶液中滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则精盐中不含有SO42-．
（2）母液中含有较多的Mg2+，利用流程所示方法可以制取氯化镁溶液，滤渣中加入试剂X的离子反应方程式为Mg（OH）2+2H+=2Mg2++2H2O．
（3）含I-溶液中加入试剂Y的目的是将I-氧化（填“氧化”或“还原”）成I2．
（4）试剂Z可以用苯或CCl4，操作Z的名称是萃取、分液，所需主要玻璃仪器的名称是分液漏斗、烧杯．
18．已知氯化银、溴化银的溶解度分别是1.5×10-4g和8.4×10-6g，将氯化银和溴化银的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓硝酸银溶液，则发生的反应为（　　）
A．只有溴化银沉淀生成B．氯化银河溴化银沉淀等量生成
C．氯化银沉淀多于溴化银沉淀D．氯化银沉淀少于溴化银沉淀

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