Question

1．水的电离过程为H₂O?H⁺+OH^-，在不同温度下其平衡常数为K_w（25℃）=1.0×10^-14，K_w（35℃）=2.1×10^-14．则下列叙述正确的是（　　）

• A． 水的电离是一个放热过程
• B． 35℃时，c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 25℃时，pH=3的盐酸中由水电离产生的c（OH^-）=1.0×10^-3mol/L
• D． 25℃时，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，K_w不变

Answer 1

分析 水中存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度升高促进电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大；水中氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度，无论在什么温度下，水永远显中性．

解答 解：A、根据K_w（25℃）=1.0×10^-14，K_w（35℃）=2.1×10^-14可知，温度越高，水的离子积越大，即水的电离平衡右移，说明水的电离吸热，故A错误；
B、水的电离过程为H₂O?H⁺+OH^-可知，无论在什么温度下，水溶液永远显中性，即c（H⁺）=c（OH^-），故B错误；
C、酸溶液中，酸的存在抑制水的电离，故pH=3的盐酸溶液中，氢离子c（H⁺）=10^-3mol/L几乎全部来自于酸的电离，而c（OH^-）=10^-11mol/L全部来自于水的电离，故由水电离产生的c（OH^-）=1.0×10^-11mol/L，故C错误；
D、向水溶液中加入氨水，c（OH^-）增大，水的电离平衡向左移，但Kw只受温度的影响，温度不变，Kw的数值不变，故D正确．
故选D．

点评 本题考查水的电离平衡的影响因素分析，注意水是中性的液体，氢离子和氢氧根离子浓度相同，题目较简单．