题目内容
13．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）| A． | 质子数c＞b | B． | 原子半径X＜W | ||
| C． | 离子半径Y2-＜Z- | D． | 离子的氧化性W3+＞X+ |
分析 元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答．
解答 解：元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，
A．由以上分析可知c=8，b=11，则质子数c＜b，故A错误；
B．W为Al元素，X为Na元素，原子半径Na＞Al，故B错误；
C．Y为O元素，Z为F元素，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径离子半径Y2-＞Z-，故C错误；
D．金属性Na＞Al，金属性越强其阳离子的氧化性越弱，则离子的氧化性W3+＞X+，故D正确．
故选D．
点评 本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键．
练习册系列答案
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3．从有机化合物的分类来看，下列反应中的X属于（ ）
| A． | 醇 | B． | 烷烃 | C． | 烯烃 | D． | 酯 |
4．SO2通过下列工艺流程可制得化工业原料H2SO4和清洁能源H2．
（1）根据资料：
为检验分离器的分离效果，取分离后的H2SO4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀，证明分离效果较好．
（2）表示该工艺流程的总反应化学方程式为：SO2+2H2O=H2SO4+H2；该生产工艺的优点有溴可以循环利用，获得清洁能源氢气（答一点即可）．
（3）某含有大量氯化银沉淀的悬浊液中c（Cl-）=0.36mol•L-1，加入等体积的溴化钠溶液，若要产生溴化银沉淀，加入的溴化钠溶液的最小浓度是10-3mol•L-1．
（1）根据资料：
| 化学式 | Ag2SO4 | AgBr | AgCl |
| Ksp | 1.4×10-5 | 5.0×10-13 | 1.8×10-10 |
（2）表示该工艺流程的总反应化学方程式为：SO2+2H2O=H2SO4+H2；该生产工艺的优点有溴可以循环利用，获得清洁能源氢气（答一点即可）．
（3）某含有大量氯化银沉淀的悬浊液中c（Cl-）=0.36mol•L-1，加入等体积的溴化钠溶液，若要产生溴化银沉淀，加入的溴化钠溶液的最小浓度是10-3mol•L-1．
1．甲、乙两烧杯中分别盛有100mL 3mol/L的硫酸和NaOH溶液，向两烧杯中各加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，则加入铝粉的质量为（ ）
| A． | 5.4g | B． | 7.2g | C． | 8.1g | D． | 10.8g |
8．
碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+b kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.032mol•L-1•min-1，T1℃时，该反应的平衡常数K=0.25；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是a d（填字母编号）．
a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q＜0（填“＞”或“＜”）．
④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是b、c（填选项编号）．
a．单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO2（g）
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变
d．反应体系的压强不再发生改变
（3）铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：请写出该电池正极反应式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH=2（不考虑溶液体积的变化）．
碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+b kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
| 时间（min） 浓度（mol/L） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
| N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
| CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是a d（填字母编号）．
a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q＜0（填“＞”或“＜”）．
④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是b、c（填选项编号）．
a．单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO2（g）
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变
d．反应体系的压强不再发生改变
（3）铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：请写出该电池正极反应式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH=2（不考虑溶液体积的变化）．
18．下列叙述中错误的是（ ）
| A． | 原子半径 Na＞Si＞Cl | B． | 金属性 Na＞Mg＞Al | ||
| C． | 稳定性 SiH4＜HCl＜H2S | D． | 酸性 H3PO4＜H2SO4＜HClO4 |
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，16gO3中含氧原子数为NA | |
| B． | 2.3g Na与足量O2反应转移的电子数为NA | |
| C． | 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中含钠离子数为0.2NA | |
| D． | 标准状况下，2.24 L四氯化碳中含碳原子数为0.1NA |
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NA | |
| B． | 0.1mol/L 的MgCl2溶液中，所含Cl-的数目为0.2NA | |
| C． | 42gN2中含有的分子数为1.5NA | |
| D． | 标准状况下，2.24 L四氯化碳（CCl4）中含有的分子数为0.1NA |
实验室欲配制0.05mol•L-1的NaOH溶液500mL有以下仪器：