题目内容
2．在如图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法错误的是（ ）
| A． | 标准状况下当甲中产生4.48 L气体时，丙中Cu电极质量增加21.6g | |
| B． | 电解过程中丙中溶液pH无变化 | |
| C． | 向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态 | |
| D． | 乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-═Cu |
分析 若通电一段时间后铜电极质量增加，应为电解池的阴极，则X为负极，Y为正极，Ag为阳极，电解时阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，结合电解质溶液以及离子的放电顺序解答该题．
解答 解：若通电一段时间后铜电极质量增加，应为电解池的阴极，则Ag为阳极，X为负极，Y为正极，
A．甲中发生2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KOH+Cl2↑+H2↑，当甲装置中共产生标准状况下4.48L气体时，则氯气为2.24L即0.1mol，转移电子为0.2mol，所以Cu电极上析出0.2mol银，其质量增加21.6g，故A正确；
B．丙为电镀装置，溶液浓度不变，则pH不变，故B正确；
C．甲中发生2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KOH+Cl2↑+H2↑，生成氢气和氯气，应通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态，而不是盐酸，故C错误；
D．乙中左侧电极连接电源的负极，做电解池的阴极，铜离子得电子发生还原反应，其极反应式：Cu2++2e-═Cu，故D正确．
故选C．
点评 本题综合考查电解原理，题目难度不大，注意根据铜电极的质量变化判断原电池的正负极为解答该题的关键，答题时要把握离子的放电顺序．
练习册系列答案
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13．下列说法正确的是（ ）
| A． | SiH4比CH4稳定 | |
| B． | O2- 半径比F- 的小 | |
| C． | Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 | |
| D． | P和S属于第三周期的元素，H3PO4酸性比H2SO4的弱 |
10．I．某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究．请根据题目要求回答下列问题．
（1）写出用硝酸制取一氧化氮的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）查资料得知，HCOOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+H2O．实验室有如图1所示的装置，制取CO气体可选用的装置为A（填序号），实验室利用该装置还可制取的常见气体有Cl2（填写一种气体的分子式）．
（3）查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气．该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置（部分夹持和装置已略去）．
①实验前关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是防止CO与空气混合加热爆炸
②该套装置中有不完善之处，还应在装置（Ⅳ）后补充尾气处理装置装置．
Ⅱ．该课外小组设计的从ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4•7H2O过程如下：
a．在混合液中加入6mol•L-1NaOH溶液，至pH=8为止．
b．过滤后得到沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀．
c．向洗涤后的沉淀中加入2mol•L-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液．
d．滤液中加入2mol•L-1的硫酸，使其pH=2．
已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
（1）步骤b中如何检验沉淀已经洗涤干净取最后一次洗涤液少量，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净
（2）步骤d中加入硫酸，使其pH=2的目的是抑制Zn2+的水解； 要制得ZnSO4•7H2O的步骤d还缺少的操作是将溶液加热浓缩，冷却结晶．
（1）写出用硝酸制取一氧化氮的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）查资料得知，HCOOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+H2O．实验室有如图1所示的装置，制取CO气体可选用的装置为A（填序号），实验室利用该装置还可制取的常见气体有Cl2（填写一种气体的分子式）．
（3）查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气．该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置（部分夹持和装置已略去）．
①实验前关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是防止CO与空气混合加热爆炸
②该套装置中有不完善之处，还应在装置（Ⅳ）后补充尾气处理装置装置．
Ⅱ．该课外小组设计的从ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4•7H2O过程如下：
a．在混合液中加入6mol•L-1NaOH溶液，至pH=8为止．
b．过滤后得到沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀．
c．向洗涤后的沉淀中加入2mol•L-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液．
d．滤液中加入2mol•L-1的硫酸，使其pH=2．
已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
| 沉淀物 | Fe （OH）3 | Zn（OH）2 |
| pH | 1.5～3.2 | 6.4～8.0 |
（2）步骤d中加入硫酸，使其pH=2的目的是抑制Zn2+的水解； 要制得ZnSO4•7H2O的步骤d还缺少的操作是将溶液加热浓缩，冷却结晶．
17．下列有关Fe、Cu及其化合物的说法中，不正确的是（ ）
| A． | Fe、Cu元素在白然界中主要以化合态形式存在 | |
| B． | CO在高温下能将Fe203还原为Fe | |
| C． | Fe与盐酸、Fe与Cl2发生反应均生成FeCl3 | |
| D． | 制作印刷电路板时，可用FeCl3溶液腐蚀Cu |
7．在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是（ ）
| A． | 金属钠着火燃烧时，用干燥沙土灭火 | |
| B． | 点燃可燃性气体前，都必须先检验气体的纯度 | |
| C． | 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗 | |
| D． | 配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4 |
14．下列过程发生了物理变化的是（ ）
| A． | 碘的萃取 | B． | 电解食盐水 | C． | 葡萄酿酒 | D． | 金属冶炼 |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | △H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行 | |
| B． | 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可改变化学反应进行的方向 | |
| C． | 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 | |
| D． | NH4HCO3（s）═NH3 （g）+H2O（g）+CO2 （g）△H=+185.57 kJ/mol可能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 |
3．下列命名正确的是（ ）
| A． | 1、2-二甲基丁烷 | B． | 4-乙基戊烷 | ||
| C． | 3-甲基己烷 | D． | 2，3-二甲基-3-丁烯 |