Question

18．下列叙述中错误的是（　　）

• A． 原子半径　Na＞Si＞Cl
• B． 金属性　Na＞Mg＞Al
• C． 稳定性　SiH₄＜HCl＜H₂S
• D． 酸性　H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄

Answer 1

分析 A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小；
B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱；
C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．

解答 解：A．Na、Si、Cl核电荷数增多，半径减小，故A正确；
B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性：Na＞Mg＞Al，故B正确；
C．非金属性：Cl＞S＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HCl＞H₂S＞SiH₄，故C错误；
D．非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故D正确．
故选C．

点评 本题考查元素周期表与周期律的递变性，为高频考点，把握元素周期律、元素性质的比较等为解答的关键，学习中注重基础知识的积累，题目难度中等．