题目内容

19．下列物质在指定状态下的电离方程式正确的是（　　）
①水溶液　NaHSO4=Na++HSO4-②熔融状态　NaHSO4=Na++HSO4-
③水溶液中　NaHCO3=Na++HCO3-④水溶液　H3PO4?3H++PO43-
⑤水溶液　H2S+H2O?H3O++HS-　⑥水溶液　HF+H2O?H3O++F-．
A．④⑤⑥B．①③⑤C．②④⑥D．②③⑤⑥

分析 电离方程式的书写应遵循质量守恒定律，即左右两边同种元素的原子个数相等；同时溶液不显电性的原因是阳离子所带的正电总数和阴离子所带的负电总数相等．离子带电数和元素或原子团所显的化合价数值相等．且要注意共价键在熔融状态不能被破坏，对于酸式弱酸根，在水溶液中不能完全电离，不能拆，据此分析．

解答 解：①在水溶液中，由于HSO4-是酸式的强酸根，故必须拆，故正确的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-；故①错误；
②熔融状态下，共价键不能被破坏，即HSO4-不能拆，故电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4-，故②正确；
③水溶液中由于HCO3-是酸式弱酸根，不能完全电离，故不能拆，故电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故③正确；
④由于磷酸为多元中强酸，电离方程式应分步写，故④错误；
⑤H2S为二元弱酸，在水溶液的电离步完全，且应分步进行，故电离方程式为：H2S+H2O?H3O++HS-，故⑤正确；
⑥HF为弱酸，在水溶液中电离不完全，用可逆号，即　HF+H2O?H3O++F-．故⑥正确．
故选D．

点评 电离方程式的书写应遵循质量守恒定律，即左右两边同种元素的原子个数相等；同时溶液不显电性的原因是阳离子所带的正电总数和阴离子所带的负电总数相等．

练习册系列答案
相关题目
9．氧化还原反应和离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
（1 ）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在③⑤．
①单质　   ②氧化物　    ③电解质　  ④盐　   ⑤化合物
（2）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示
请写出一个属于图中阴影部分的化学反应方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2
Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+2SO2↑+2H2O
3NO2+H2O=2HNO3+NO、
2 NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3 H2O
C+4HNO3（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+4NO2↑+2H2O
任意一个．
（ 3 ）离子方程式是重要的化学用语．有的离子方程式不仅可表示一个反应，还可表示一类反应．
下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是③ （填编号）
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu　       
②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O═H++Cl-+HClO  
④CO32-+2H+═CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl-═AgCl↓
（ 4 ）某一反应体系中有反应物和生成物共五种：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2-→O2．
①写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
②如反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L．
10．YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于89Y的说法正确的是（　　）
A．钇在周期表中的位置是第4周期ⅢB族
B．属于非金属元素
C．质子数与中子数之差为50
D．89Y和90Y是两种不同的核素
7．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1.00mol•L-1NaCl溶液中含有Na+的数目为NA
B．常压下常温，6.4g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.2NA
C．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
D．7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.1NA
14．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等．一种利用粉煤灰制取氧化铝、硫酸铁溶液、二氧化硅的工艺流程如下：

（1）操作i的名称为过滤．
（2）工业上若需加快粉煤灰与NaOH溶液反应的浸出速率，可采取的措施有升温、增加NaOH溶液浓度、将粉煤灰研磨粉碎等（写两点即可）．
（3）写出固体A溶解在稀硫酸中所得溶液与H2O2反应的离子方程式H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O．
（4）以上流程中可以循环利用的物质是NH4Cl（填化学式）．
（5）某科研小组用硫酸作为浸取液，浸取粉煤灰中的铝元素和铁元素，在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为2h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是NH4F（填化学式）．

（6）$\frac{Al}{AgO}$电池是一种新型安全电池，广泛用于军事领域，其电池总反应为：2Al+3AgO+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-+3Ag，则该电池工作时正极的电极反应方程式为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，若电池产生6mol电子转移，整体上分析电池负极消耗的OH-物质的量最终为2mol．
4．由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（　　）
A．Fe与H2SO4溶液B．Fe与FeCl3溶液C．Fe与HCl溶液D．Fe与CuSO4 溶液
11．下列关于HC≡C CH2-CH=CHCH3的说法正确的是（　　）
A．所有C原子可能共平面B．除苯环外的C原子共直线
C．最多只有10个C共平面D．最多只有4个C共直线
8．实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2，反应的化学方程式为：
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
回答下列问题：
（1）该反应中的氧化剂是KMnO4，被氧化的元素是Cl．
（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5_．
（3）氧化性：KMnO4＞Cl2（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（5）每生成标准状况下1.12L Cl2，反应中转移电子的物质的量为0.1mol．
20．常温下，向饱和AgCl溶液中加人少量的NaCl固体，下列叙述正确（　　）
A．c（Ag+）•c（Cl-）增大B．c（Ag+）•c（Cl-）不变C．c（Ag+）、c（Cl-）均不变D．c（Ag+）、c（Cl-）均减小

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网