8．已知X元素原子的K.L层的电子数之和比L.M层的电子数之和多1个电子．Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个．Z元素核外有3个电子层.最外层有3个电子．W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3——青夏教育精英家教网——

8．已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子．Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个．Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子．W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%．
（1）X单质在空气中加热生成的化合物所含化学键的类型为离子键、共价键．
（2）X、Z的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O．
（3）W的常见低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．
（4）Y与Z形成化合物的化学式是AlCl₃．实验测得当此化合物处于固态和熔融状态时不导电，溶于水能导电．由此判断该化合物是共价化合物（填“离子”或“共价”）．

7．（1）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成化合物与C、B形成化合物的状态不同．D的原子最外层电子数最多，E是良好半导体，D和E能形成气态物质ED₄．
①C与B按原子个数比1：1形成化合物的电子式是

．
②写出工业上制E单质的化学方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
M（g）+3N（g）?2P（g）+Q（s）△H，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/K	300	400	…
K/（mol/L）^-2	4×10⁶	8×10⁷	…

请完成下列问题：
①判断该反应的△H＞ 0（填“＞”或“＜”）
②在一定条件下．能判断该反应一定达到化学平衡状态的是CD（填代号）
A.3v_正（N）═2v_逆（P） B．M 和N的转化率相等
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（3）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂，已知：
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-556kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
①写出CO和H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的热化学方程式：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-36.2kJ•mol^-1
②H₂是一种理想的绿色能源，可作燃料电池，该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是H₂+2OH^--2e^-=2H₂O
（4）在含有相同浓度Cl^-和I^-离子的溶液中，逐滴加入AgNO₃溶液时，I^-离子首先沉淀析出，当第二种离子开始沉淀时Cl^-和I^-的浓度子比为10^-6：1．
（已知Ksp（AgI）═1.5×10^-16，Ksp（AgCl）═1.56×10^-10）

6．有A、B、C、D 4种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．在元素周期表中，A原子半径最小，A与C是同主族元素，B与D也是同主族元素，B、D两元素的原子序数之和是A、C两元素的原子序数之和的两倍，D元素的单质是淡黄色固体．
（1）B、C、D原子半径由大到小的顺序为Na＞S＞O．（填元素符号）
（2）写出化合物A₂B电子式：

．
（3）电子式表示化合物 C₂D 的形成过程：

．
（4）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则．根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似．
①写出Be与C的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的化学方程式Be+2NaOH═Na₂BeO₂+H₂↑．
②鉴别Be（OH）₂和Mg（OH）₂可选用的试剂为NaOH溶液．

5．A、B、C三种元素都是短周期元素，它们的原子核外电子层数相同．A、B元素各自形成的简单离子均与Ne原子电子层结构相同，元素A的氢氧化物比B元素的氢氧化物碱性强．5.8g B 的氢氧化物恰好能与100mL 2mol•L^-1盐酸完全反应．C元素的单质化学性质活泼但不能直接与氧气反应．根据上述条件，回答下列问题：
（1）A元素和C元素形成的化合物的类型是离子（填“离子”或“共价”）化合物．
（2）C元素在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族，C的最高价氧化物的分子式为Cl₂O₇．
（3）B的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
（4）C元素的单质，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

4．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D、E、F同周期，A、D同主族，C、F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：
（1）从周期表中每一周期最后一种元素的原子序数（2、10、18、36、54、…..），推测第十周期最后一个元素的原子序数为290，元素D在周期表中的位置第三周期第ⅠA族，元素F的名称硫．
（2）C元素的氢化物与F元素氢化物的沸点高低H₂O＞H₂S．（用化学式表示）
（3）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（4）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X中所含化学键类型有离子键、共价键．
（5）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（6）FC₂气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC₂与氧气和水蒸气反应的离子方程式2SO₂+O₂+2H₂O═4H⁺+2SO₄^2-．

3．A、B、C、D、E、F、G为周期表前四周期的元素，原子序数依次递增．已知①G的原子序数为29，其余均为短周期元素
②A原子所处的周期数、族序数与其原子序数相等
③B的基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相等
④D的基态原子价电子排布ns²npⁿ⁺²
⑤E元素所在周期中其基态原子的第一电离能最小
⑥F的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有一个未成对的p电子．
（1）B、C、E三种元素电负性由大到小的顺序是N＞C＞Na（用元素符号表示）．
（2）C的氢化物分子间能形成氢键，F的氢化物分之间不易形成氢键，原因是Cl的原子半径比N大，N的电负性比Cl大
（3）G的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，该元素与元素B、C能形成的离子[G（BC）₄]^2-中含有的化学键是bd
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键
（4）A、B、D三种元素组成的一种化合物H是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为BA₂D，分子空间构型为平面三角形，该分子中中心原子采取sp²杂化，1molH分子中σ键和π的个数比为3：1
（5）B与C原子结合形成B₃C₄晶体，其晶体结构与金刚石相似，但比金刚石硬度大，其原因为氮原子半径小于碳，氮碳形成的共价键键长更短，键能更大，键更稳定．

A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB₂，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB₂可用于灭火；D⁺具有与Ne原子相同的电子层结构．
（1）试判断A、B、C、D四种元素的名称．
A氢 B氧 C碳 D钠
（2）由A、B、D三种元素组成的化合物的电子式为

CB₂的电子式为

（3）如图所示，在烧瓶中收集满CB₂气体，用带导管（导管一端事先绑好一个气球）的胶塞塞紧，当打开胶塞
迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到气球膨胀，原因是氢氧化钠溶液稀释二氧化碳，使烧瓶内压强减小．

1．处于同一短周期A、B、C、D四种元素，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，且A是周期表中电负性最强的元素，D与B相邻．
请填空：
（1）在B的单质分子中存在2个π键，1个σ键；
（2）已知B的气态氢化物很容易与H⁺结合，此时B原子与H⁺间形成的键称为配位键，形成的离子立体构型为正四面体；
（3）在A、B、C、D四种元素形成的四种氢化物中的电子数均相同，其中沸点最低的是CH₄（写分子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是CH₄分子间只有范德华力没有氢键，而NH₃、H₂O、HF分子间还存在氢键．

20．解释下列物质性质的变化规律与物质结构因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是（　　）

	A．	HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
	B．	NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低
	C．	金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
	D．	F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

19．实验室用氢氧化钠固体配置1.0mol/L的氢氧化钠溶液500ml，回答下面问题：
（1）简要叙述该实验的实验步骤；
①计算； ②称量； ③溶解冷却；
④移液； ⑤洗涤； ⑥定容；
⑦摇匀装瓶；
（2）所需仪器为：容量瓶（规格：500mL）、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成实验请写出天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．

0 171476 171484 171490 171494 171500 171502 171506 171512 171514 171520 171526 171530 171532 171536 171542 171544 171550 171554 171556 171560 171562 171566 171568 171570 171571 171572 171574 171575 171576 171578 171580 171584 171586 171590 171592 171596 171602 171604 171610 171614 171616 171620 171626 171632 171634 171640 171644 171646 171652 171656 171662 171670 203614