Question

3．A、B、C、D、E、F、G为周期表前四周期的元素，原子序数依次递增．已知①G的原子序数为29，其余均为短周期元素
②A原子所处的周期数、族序数与其原子序数相等
③B的基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相等
④D的基态原子价电子排布ns²npⁿ⁺²
⑤E元素所在周期中其基态原子的第一电离能最小
⑥F的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有一个未成对的p电子．
（1）B、C、E三种元素电负性由大到小的顺序是N＞C＞Na（用元素符号表示）．
（2）C的氢化物分子间能形成氢键，F的氢化物分之间不易形成氢键，原因是Cl的原子半径比N大，N的电负性比Cl大
（3）G的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，该元素与元素B、C能形成的离子[G（BC）₄]^2-中含有的化学键是bd
a．离子键              b．极性键         c．非极性键       d．配位键
（4）A、B、D三种元素组成的一种化合物H是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为BA₂D，分子空间构型为平面三角形，该分子中中心原子采取sp²杂化，1molH分子中σ键和π的个数比为3：1
（5）B与C原子结合形成B₃C₄晶体，其晶体结构与金刚石相似，但比金刚石硬度大，其原因为氮原子半径小于碳，氮碳形成的共价键键长更短，键能更大，键更稳定．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F、G为周期表前四周期的元素，原子序数依次递增．G的原子序数为29，则G为Cu，其余的均为短周期元素，A原子所处的周期数、族序数与其原子序数相等，则A为H元素；B的基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相等，其核外电子排布为1s²2s²sp²，故B为C元素；F的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有一个未成对的p电子，则F为Cl；D的基态原子价电子排布ns²npⁿ⁺²，由原子序数可知n可能为3，则n=2，则D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；E元素所在周期中其基态原子的第一电离能最小，原子序数大于氧，故E只能处于第三周期，可推知E为Na，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F、G为周期表前四周期的元素，原子序数依次递增．G的原子序数为29，则G为Cu，其余的均为短周期元素，A原子所处的周期数、族序数与其原子序数相等，则A为H元素；B的基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相等，其核外电子排布为1s²2s²sp²，故B为C元素；F的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有一个未成对的p电子，则F为Cl；D的基态原子价电子排布ns²npⁿ⁺²，由原子序数可知n可能为3，则n=2，则D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；E元素所在周期中其基态原子的第一电离能最小，原子序数大于氧，故E只能处于第三周期，可推知E为Na．
（1）非金属性越强电负性越大，故电负性：N＞C＞Na，故答案为：N＞C＞Na；
（2）Y的氢化物为氨气，R的氢化物为HCl，Cl的原子半径比N大，N的电负性比Cl大，氨气分子间易形成氢键，而HCl分子之间不能形成氢键，
故答案为：Cl的原子半径比N大，N的电负性比Cl大；
（3）G为Cu，其基态原子电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，该元素与元素B、C能形成的[Cu（CN）₄]^2-离子中，含有的化学键为极性键和配位键，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；bd；
（4）BA₂D为CH₂O，呈平面三角形，则C原子采取sp²杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为3：1，
故答案为：sp²；3：1；
（5）C与N原子结合形成的C₃N₄晶体，其晶体结构与金刚石类似，说明都是原子晶体，但硬度比金刚石大，是因为氮原子半径小于碳，氮碳形成的共价键键长更短，键能更大，键更稳定，
故答案为：氮原子半径小于碳，氮碳形成的共价键键长更短，键能更大，键更稳定．

点评 本题是对物质结构和性质的考查，涉及核外电子排布、电负性、氢键、化学键、杂化方式、晶体类型与性质，难度中等．