题目内容
2．
A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D+具有与Ne原子相同的电子层结构．（1）试判断A、B、C、D四种元素的名称．
A氢 B氧 C碳 D钠
（2）由A、B、D三种元素组成的化合物的电子式为
CB2的电子式为
（3）如图所示，在烧瓶中收集满CB2气体，用带导管（导管一端事先绑好一个气球）的胶塞塞紧，当打开胶塞
迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到气球膨胀，原因是氢氧化钠溶液稀释二氧化碳，使烧瓶内压强减小．
分析 A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子，则A为H元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火，则B为碳元素；D+具有与Ne原子相同的电子层结构，则D为Na，据此解答．
解答 解：A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子，则A为H元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火，则C为碳元素；D+具有与Ne原子相同的电子层结构，则D为Na．
（1）A、B、C、D四种元素的名称分别为氢、氧、碳、钠，故答案为：氢、氧、碳、钠；
（2）由A、B、D三种元素组成的化合物为NaOH，电子式为，CO2的电子式为，故答案为：；；
（3）如图所示，在烧瓶中收集满CO2气体，用带导管（导管一端事先绑好一个气球）的胶塞塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的NaOH溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到气球逐渐膨胀，原因是：氢氧化钠溶液稀释二氧化碳，使烧瓶内压强减小，
故答案为：气球膨胀；氢氧化钠溶液稀释二氧化碳，使烧瓶内压强减小．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，涉及电子式、化学实验等，侧重考查学生对知识的迁移应用．
练习册系列答案
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12．下列过程属于物理变化的是（ ）
| A． | 海水淡化 | B． | 石油裂化 | C． | 煤的干馏 | D． | 煤的气化 |
13．在pH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Al3+、Ag+、NO3-、I- | B． | Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- | ||
| C． | NH4+、K+、I--、Br- | D． | Zn2+、Na+、NO3-、SO42- |
7．（1）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成化合物与C、B形成化合物的状态不同．D的原子最外层电子数最多，E是良好半导体，D和E能形成气态物质ED4．
①C与B按原子个数比1：1形成化合物的电子式是
．
②写出工业上制E单质的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
M（g）+3N（g）?2P（g）+Q（s）△H，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
请完成下列问题：
①判断该反应的△H＞ 0（填“＞”或“＜”）
②在一定条件下．能判断该反应一定达到化学平衡状态的是CD（填代号）
A.3v正（N）═2v逆（P） B．M 和N的转化率相等
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（3）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2，已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-556kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
①写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-36.2kJ•mol-1
②H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池，该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是H2+2OH--2e-=2H2O
（4）在含有相同浓度Cl-和I-离子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液时，I-离子首先沉淀析出，当第二种离子开始沉淀时Cl-和I-的浓度子比为10-6：1．
（已知Ksp（AgI）═1.5×10-16，Ksp（AgCl）═1.56×10-10）
①C与B按原子个数比1：1形成化合物的电子式是
．②写出工业上制E单质的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
M（g）+3N（g）?2P（g）+Q（s）△H，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
| t/K | 300 | 400 | … |
| K/（mol/L）-2 | 4×106 | 8×107 | … |
①判断该反应的△H＞ 0（填“＞”或“＜”）
②在一定条件下．能判断该反应一定达到化学平衡状态的是CD（填代号）
A.3v正（N）═2v逆（P） B．M 和N的转化率相等
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（3）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2，已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-556kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
①写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-36.2kJ•mol-1
②H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池，该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是H2+2OH--2e-=2H2O
（4）在含有相同浓度Cl-和I-离子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液时，I-离子首先沉淀析出，当第二种离子开始沉淀时Cl-和I-的浓度子比为10-6：1．
（已知Ksp（AgI）═1.5×10-16，Ksp（AgCl）═1.56×10-10）
14．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ．mol-l；
2Hg（l）+O2 （g）═2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol-1
则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H为（ ）
2Hg（l）+O2 （g）═2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol-1
则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H为（ ）
| A． | +519.4 kJ•mol-1 | B． | +259.7 kJ•mol-1 | C． | -259.7 kJ•mol-1 | D． | -519.4 kJ•mol-l |
14．在0.5mol Na2CO3中，含有（ ）
| A． | 0.5mol CO32- | B． | 0.5mol Na+ | C． | 3.01×1023个Na+ | D． | 3.01×1023个O |