Question

6．有A、B、C、D  4种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．在元素周期表中，A原子半径最小，A与C是同主族元素，B与D也是同主族元素，B、D两元素的原子序数之和是A、C两元素的原子序数之和的两倍，D元素的单质是淡黄色固体．
（1）B、C、D原子半径由大到小的顺序为Na＞S＞O．（填元素符号）
（2）写出化合物A₂B电子式：．
（3）电子式表示化合物 C₂D 的形成过程：．
（4）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则．根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似．
①写出Be与C的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的化学方程式Be+2NaOH═Na₂BeO₂+H₂↑．
②鉴别Be（OH）₂和Mg（OH）₂可选用的试剂为NaOH溶液．

Answer 1

分析 有A、B、C、D 4种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．在元素周期表中，A原子半径最小，则A为H元素；A与C是同主族元素，原子序数相差大于2，故C为Na；B与D也是同主族元素，B、D两元素的原子序数之和是A、C两元素的原子序数之和的两倍，D元素的单质是淡黄色固体，可推知B为O元素、D为S元素．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（2）化合物H₂O中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对；
（3）化合物 Na₂S由钠离子与硫离子构成，用钠原子、硫原子电子式表示其形成过程；
（4）①Be与Al的性质相似，则Be与NaOH溶液反应生成Na₂BeO₂与H₂；
②Be和Al位于对角线位置，性质相似，Be（OH）₂与NaOH反应，而Mg（OH）₂不能，则鉴别二者的试剂为NaOH溶液．

解答 解：有A、B、C、D 4种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．在元素周期表中，A原子半径最小，则A为H元素；A与C是同主族元素，原子序数相差大于2，故C为Na；B与D也是同主族元素，B、D两元素的原子序数之和是A、C两元素的原子序数之和的两倍，D元素的单质是淡黄色固体，可推知B为O元素、D为S元素．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞S＞O，故答案为：Na＞S＞O；
（2）化合物H₂O电子式，故答案为：；
（3）用电子式表示化合物 Na₂S 的形成过程：，
故答案为：；
（4）①Be与Al的性质相似，则Be与NaOH溶液反应方程式为：Be+2NaOH═Na₂BeO₂+H₂↑，故答案为：Be+2NaOH═Na₂BeO₂+H₂↑；
②Be（OH）₂与NaOH反应，而Mg（OH）₂不能，则鉴别二者的试剂为NaOH溶液，故答案为：NaOH溶液．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，（4）注意利用已有知识进行类比解答，难度中等．