20．有下列九种晶体.完成下列各小题．A．干冰 B．氧化钠 C．冰醋酸 D．金刚砂 E．氯化铵F．晶体氖 G．锌 H．C60 I．金刚石(1)属于分子晶体的是ACFH.属——青夏教育精英家教网——

20．有下列九种晶体，完成下列各小题．
A．干冰　 B．氧化钠　C．冰醋酸　D．金刚砂　 E．氯化铵
F．晶体氖　 G．锌　H．C₆₀ I．金刚石
（1）属于分子晶体的是ACFH，属于原子晶体的是DI，属于离子晶体的是BE．
（2）属于电解质的是BCE．
（3）直接由原子构成的晶体是DFI．
（4）含有极性共价键的晶体是ACDE．
（5）晶体中有氢键的是C，受热熔化需克服共价键的是DI．

19．下列说法中正确的是（　　）
①sp³杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道
②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大
③分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高
④所有的配合物都存在配位键
⑤所有含极性键的分子都是极性分子
⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
⑦所有的原子晶体都不导电．

18．CuSO₄•5H₂O是配合物，显蓝色，其溶液加入NH₃后变深蓝，加入乙醇后有晶体析出，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	H₂O作配体时，Cu与H₂O形成σ键		B．	H₂O的配位能力大于NH₃
	C．	乙醇可减小离子晶体的溶解度		D．	Cu（NH₃）₄SO₄遇BaCl₂有白色沉淀生成

17．下列对各组物质性质的比较中，正确的是（　　）

	A．	硬度：Li＞Na＞K
	B．	熔点：金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
	C．	第一电离能：Na＜Mg＜Al
	D．	空间利用率：六方密堆＜面心立方＜体心立方

16．根据电子排布的特点，Co（钴）在周期表属于（　　）

15．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol^-1．则：
（1）该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol．
（2）该气体所含原子总数为$\frac{2{mN}_{A}}{M}$个．
（3）该气体在标准状况下的体积为22.4$\frac{m}{M}$L．
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为$\frac{100m}{m+1000}$%．
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{VM}$mol/L．

14．（1）在溶液中RO₃^-能与Na₂SO₃发生氧化还原，已知0.02molRO₃^-恰好将0.06molNa₂SO₃氧化，则反应中R被还原到-1价；
（2）在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反应中，如有1molKClO₃发生反应，则转移的电子为5mol．

13．H₂SO₄的摩尔质量为98g/mol；1.204×10²⁴个H₂SO₄含4.816×10²⁴个氧原子，共含14mol原子，能和4molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与标准状况下89.6L HCl中所含氢元素的质量相同．

12．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Ba²⁺、C1-、CO₃^2-、K⁺		B．	K⁺、OH-、HCO${\;}_{3}^{-}$、Na⁺
	C．	H⁺、Fe²⁺、MnO₄^-、Cl^-		D．	Ca²⁺、HCO${\;}_{3}^{-}$、C1-、K⁺

11．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	氢氧化钡溶液与硫酸反应 Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
	B．	澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O
	C．	铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag
	D．	碳酸钡溶于稀盐酸中 BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

0 169204 169212 169218 169222 169228 169230 169234 169240 169242 169248 169254 169258 169260 169264 169270 169272 169278 169282 169284 169288 169290 169294 169296 169298 169299 169300 169302 169303 169304 169306 169308 169312 169314 169318 169320 169324 169330 169332 169338 169342 169344 169348 169354 169360 169362 169368 169372 169374 169380 169384 169390 169398 203614