Question

14．（1）在溶液中RO₃^-能与Na₂SO₃发生氧化还原，已知0.02molRO₃^-恰好将0.06molNa₂SO₃氧化，则反应中R被还原到-1价；
（2）在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反应中，如有1molKClO₃发生反应，则转移的电子为5mol．

Answer 1

分析 （1）0.02molRO₃^-恰好将0.06molNa₂SO₃氧化，S元素的化合价升高为+6价，R元素的化合价由+5价降低，遵循电子守恒；
（2）KClO₃发生反应，Cl元素的化合价由+5价降低为0，结合化合价变化计算转移电子．

解答 解：（1）0.02molRO₃^-恰好将0.06molNa₂SO₃氧化，S元素的化合价升高为+6价，R元素的化合价由+5价降低，设还原产物中R元素的化合价为x，
由电子守恒可知，0.02mol×（5-x）=0.06mol×（6-4），解得x=-1，故答案为：-1；
（2）KClO₃发生反应，Cl元素的化合价由+5价降低为0，则有1molKClO₃发生反应，则转移的电子为1mol×（5-0）=5mol，故答案为：5．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．