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18.CuSO4•5H2O是配合物,显蓝色,其溶液加入NH3后变深蓝,加入乙醇后有晶体析出,则下列说法不正确的是(  )
A.H2O作配体时,Cu与H2O形成σ键B.H2O的配位能力大于NH3
C.乙醇可减小离子晶体的溶解度D.Cu(NH34SO4遇BaCl2有白色沉淀生成

分析 A.共价单键为σ键;
B.孤对电子越容易提供出来,即越容易配位给中心原子,则该微粒的配位能力越大;
C.加入乙醇后有晶体析出,说明该晶体在乙醇中的溶解度小于在水溶液中的溶解度;
D.Cu(NH34SO4的外界为硫酸根离子,硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀.

解答 解:A.共价单键为σ键,配位键是共价单键,所以H2O作配体时,Cu与H2O形成σ键,故A正确;
B.越容易提供孤对电子,即对电子对的控制越小,即对电子对的吸引力越小,所以,N的电负性小于O,即N对孤对电子的吸引小于O,即N上的孤对电子更容易提供,成为配体,则H2O的配位能力小于NH3,故B错误;
C.加入乙醇后有晶体析出,说明该晶体在乙醇中的溶解度小于在水溶液中的溶解度,所以乙醇可减小离子晶体的溶解度,故C正确;
D.Cu(NH34SO4的外界为硫酸根离子,Cu(NH34SO4的溶液中含有自由移动的硫酸根离子,硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀,故D正确;
故选B.

点评 本题考查配合物的有关知识,知道配位键形成条件、配合物内外界及配位能力大小判断即可解答,注意配合物内外界的区别,注意:配位键属于共价键.

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