8．某化学课外小组查阅资料发现.实验室制乙烯的反应原理为CH3CH2OH$→ {170℃}^{浓H {2}SO {4}}$CH═CH2↑+H2O.制得的乙烯中往往混有CO2 .SO2 和水蒸气.现拟用——青夏教育精英家教网——

8．某化学课外小组查阅资料发现，实验室制乙烯的反应原理为CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH═CH₂↑+H₂O，制得的乙烯中往往混有CO₂、SO₂ 和水蒸气，现拟用下列装置设计一个实验，以验证乙烯中所含杂质气体的成分．

请回答下列问题：
（1）装置的连接顺序（按产物气流从左到右的流向）为④③①②．
（2）装置①中，A瓶中的现象是品红褪色，结论为混合气中有SO₂．B瓶中的现象是橙色褪去，B瓶中的作用为除SO₂气体．若C瓶中品红溶液不褪色，可得到的结论是SO₂被除尽．
（3）装置③中加入的固体药品是无水CuSO₄，目的是验证混合气体中含有水蒸气，装置②中盛装的溶液是澄清石灰水，目的是验证混合气中含有CO₂．

7．${\;}_{\;}^{37}$Cl、${\;}_{\;}^{35}$Cl为不同的核素，下列说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{\;}^{37}$Cl₂的摩尔质量是74
	B．	通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性
	C．	35克的${\;}_{\;}^{35}$Cl₂含有电子17mol
	D．	常温下，4.48L ${\;}_{\;}^{37}$Cl₂含有8N_A个中子（N_A 为阿伏加德罗常数）

6．现有如下两个反应：A．KOH+HCl═KCl+H₂O，B．Cu+2Ag⁺═2Ag+Cu²⁺
（1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池A不能、B能；如果不能，说明其原因A不是氧化还原反应；
（2）如果可以，则写出正、负极材料，其电极反应式及反应类型（“氧化”或“还原”），电解质溶液名称：
负极：Cu，Cu-2e^-═Cu²⁺，氧化反应；
正极：Ag，Ag⁺+e^-═Ag，还原反应．
电解质溶液：硝酸银溶液
若导线上转移电子0.1mol．则正极质量增加10.8g．

已知V、W、X、Y、Z是原子序数一次增大的短周期主族元素，V、Y在周期表中的相对位置如表所示，V元素与氧元素能形成两种无色气体，X是地壳中含量罪所的金属元素，请回答下列问题：
（1）元素Z在周期表中的位置是第三周期第VIIA族；
（2）YO₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体WO，有关反应的离子方程式为3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺．由此可知YO₂和WO还原性由强到弱的顺序是SO₂＞NO（写化学式）．
（3）W是最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性，在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O．

A、B、C、D分别是由两种短周期元素组成的常见微粒（或粒子），这四种微粒中均含有相同数目的电子，且共含有三种元素，其中A中含有5个原子核，它们之间有如下的反应关系．
（1）A、D的电子式分别为：A

．
（2）B、C、D三种微粒结合质子能力x＞y＞z（x、y、z分别代表BCD中的某一种微粒），则x、y、z分别代表的微粒符号为xOH^-、yNH₃、zH₂O．
（3）请用离子方程式说明结合质子能力x＞y的判断依据：x＞y：OH^-+NH₄⁺=NH₃↑+H₂O．

偏钒酸铵（NH₄VO₃）为白色或微黄色的晶体粉末，微溶于水和氨水，而难溶于冷水，在钒的湿法冶金中占重要地位．
（1）NH₄VO₃中钒的化合价为+5，已知钒（V）的原子序数为23，试判断V元素在元素周期表中是否为主族元素：否（填“是”、“否”或“无法判断”）；
（2）偏钒酸铵在常温下稳定，加热时易分解生成五氧化二钒（V₂O₅），偏钒酸铵受热分解的化学方程式为2NH₄VO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V₂O₅+2NH₃+H₂O，该反应不属于（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
（3）五氧化二钒广泛应用于冶金、化工等行业，工业上常用V₂O₅跟金属铝粉发生铝热反应得到金属钒，该反应的化学方程式为3V₂O₅+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al₂O₃，每生成1molV，转移的电子的物质的量为5mol；
（4）钒电池（全称全钒液流电池）是一种活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池，电池总反应为VO₂⁺+V²⁺+2H⁺$?_{充电}^{放电}$VO²⁺+V³⁺+H₂O．钒电池基本工作原理示意图如图：
①放电时钒电池的正极反应式为VO₂⁺+2H⁺+e^-═VO²⁺+H₂O；
②若用该钒电池进行铁制品上镀铜，铁制品应与电池的负极（填“正极”或“负极”）相连，若电镀前两电极质量相等，电镀过程中转移2mol电子，则两极质量之差为128g．

2．Al₂S₃只能用干法制备而不能用湿法制备，其原因是（用方程式表示）Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．

1．有200mL含有BaCl₂和Ba（NO₃）₂的稀溶液，将其均分为两份，向其中一份缓慢加入足量的SO₂，最终得到 amol沉淀（设硫元素全部转化为沉淀），此过程中的（总）反应离子方程式为3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O+3SO₂=3BaSO₄+4H⁺+2NO，原溶液中c（NO₃^- ）=$\frac{20a}{3}$mol/L（用含a的数值表示）；向另一份溶液中加入0.005mol SO₃后溶液的pH的值为1．

20．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．

（1）表中用字母标出的元素中，化学性质最不活泼的是Ar，（用元素符号表示，下同），金属性最强的是K，非金属性最强的是O，常温下单质为液态的非金属元素是Br，在周期表中铁的位置：第四周期、ⅥⅡ族；
（2）C、F、B气态氢化物中以CH₄（填化学式）最不稳定，B的气态氢化物中B元素采取sp³方式杂化，其空间构型为正面体结构；
（3）第三周期中原子半径最小的是Cl，与BD₂互为等电子体的物质有N₂O．

19．如图所示为短周期元素A-K的化合价与原子序数的关系图．

（1）写出J元素在元素周期表中的位置：第三周期第VIA族；
（2）A-K元素中，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄；（填化学式）
（3）B、C、F、I四种元素的原子半径由大到小的顺序是Mg＞P＞N＞O（用元素符号表示）
（4）A-K元素中气态氢化物热稳定性最强的是HF．

0 166873 166881 166887 166891 166897 166899 166903 166909 166911 166917 166923 166927 166929 166933 166939 166941 166947 166951 166953 166957 166959 166963 166965 166967 166968 166969 166971 166972 166973 166975 166977 166981 166983 166987 166989 166993 166999 167001 167007 167011 167013 167017 167023 167029 167031 167037 167041 167043 167049 167053 167059 167067 203614