Question

1．有200mL含有BaCl₂ 和Ba（NO₃）₂ 的稀溶液，将其均分为两份，向其中一份缓慢加入足量的SO₂，最终得到 amol沉淀（设硫元素全部转化为沉淀），此过程中的（总）反应离子方程式为3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O+3SO₂=3BaSO₄+4H⁺+2NO，原溶液中c（NO₃^- ）=$\frac{20a}{3}$mol/L（用含a的数值表示）；向另一份溶液中加入0.005mol SO₃后溶液的pH的值为1．

Answer 1

分析 向含有BaCl₂ 和Ba（NO₃）₂ 的稀溶液缓慢加入足量的SO₂，发生3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O+3SO₂=3BaSO₄+4H⁺+2NO，以此可计算c（NO₃^- ），溶液中加入0.005mol SO₃，首先发生SO₃+H₂O=2H⁺+SO₄^2-，以此计算液的pH的值．

解答 解：向含有BaCl₂ 和Ba（NO₃）₂ 的稀溶液缓慢加入足量的SO₂，发生3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O+3SO₂=3BaSO₄+4H⁺+2NO，
n（NO₃^- ）=$\frac{2}{3}$n（SO₂）=$\frac{2}{3}$amol，
c（NO₃^- ）=$\frac{2}{3}$×$\frac{amol}{0.1L}$=$\frac{20a}{3}$mol/L，
溶液中加入0.005mol SO₃，首先发生SO₃+H₂O=2H⁺+SO₄^2-，n（H⁺）=2n（SO₃）=0.01mol，
n（H⁺）=$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，pH=1，
故答案为：3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O+3SO₂=3BaSO₄+4H⁺+2NO；$\frac{20a}{3}$mol/L；1．

点评 本题考查化学方程式的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握离子方程式的书写，为解答该题的关键，难度中等．