题目内容

2．Al2S3只能用干法制备而不能用湿法制备，其原因是（用方程式表示）Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．

分析 Al2S3是弱酸弱碱盐，与水发生双水解反应，据此分析．

解答 解：Al2S3是弱酸弱碱盐，与水发生双水解反应，其反应为：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑，所以Al2S3固体的制备过程中不能有水；
故答案为：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．

点评 本题考查了盐的双水解等，注意把握题干中的信息是解决本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．2SO2+O2?2SO3△H＜0是工业上接触法制硫酸的重要反应．下列关于该反应的说法不正确的是（　　）
A．增加O2的浓度提高SO2的转化率
B．利用该反应放出的热量对SO2、O2预热
C．降低温度能加快反应的速率
D．即使增大压强也不能使SO2全部转化为SO3
13．下列化学用语表述正确的是（　　）
A．HCl的电子式：B．乙烯的比例模型：
C．明矾的化学式：KAl（SO4）2D．间-硝基甲苯的结构简式：
10．置换反应的通式可表示为：
请回答下列问题：
（1）若甲为金属铝，A为氧化铁，写出该反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，列出该反应的一种用途野外焊接铁轨；
（2）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（3）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液边蓝色，则该反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-；
（4）若单质甲是金属单质，单质乙是黑色非金属固体单质，则该反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
17．A、B、C、D、E、F为6种短周期元素，且原子序数依次增大，B、C、D同周期，D与E同主族，A与B可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子，A与C形成化合物乙，乙可与E的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙．
（1）B元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；
（2）乙的电子式；
（3）A和D形成的既含极性键又含有非极性键的共价化合物的结构式是H-O-O-H；
（4）向少量丙溶液中加入过量浓Ba（OH）2溶液并加热，反应的离子方程式是2NH4++SO42-+Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+BaSO4↓+2H2O；
（5）乙和元素D的单质反应是某化工生产的基础，写出此反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
7．${\;}_{\;}^{37}$Cl、${\;}_{\;}^{35}$Cl为不同的核素，下列说法正确的是（　　）
A．${\;}_{\;}^{37}$Cl2的摩尔质量是74
B．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性
C．35克的${\;}_{\;}^{35}$Cl2含有电子17mol
D．常温下，4.48L ${\;}_{\;}^{37}$Cl2含有8NA 个中子（NA 为阿伏加德罗常数）
14．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X在短周期主族元素中原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径：X＞R＞Z＞Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞Z＞W
C．对应单质的沸点：X＞Z＞Y
D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均无白色沉淀生成
11．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．阳极室溶液由无色变成棕黄色
B．阴极的电极反应式为：4OH--4e═2H2O+O2↑
C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高
D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO4
14．下列离子方程式中正确的是（　　）
A．稀醋酸与NaOH溶液的反应：H++OH-═H2O
B．铜粉与稀硝酸的反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+I-═Cl-+I2
D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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