现有如下两个反应:A．KOH+HCl═KCl+H2O.B．Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+ (1)根据两反应的本质.判断能否设计成原电池A不能.B能,如果不能.说明其原因A不是氧化还原反应,(2)如果可以.则写出正.负极材料.其电极反应式及反应类型.电解质溶液名称:负极:Cu.Cu-2e-═Cu2+.氧化反应,正极:Ag.Ag++e-� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．现有如下两个反应：A．KOH+HCl═KCl+H₂O，B．Cu+2Ag⁺═2Ag+Cu²⁺
（1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池A不能、B能；如果不能，说明其原因A不是氧化还原反应；
（2）如果可以，则写出正、负极材料，其电极反应式及反应类型（“氧化”或“还原”），电解质溶液名称：
负极：Cu，Cu-2e^-═Cu²⁺，氧化反应；
正极：Ag，Ag⁺+e^-═Ag，还原反应．
电解质溶液：硝酸银溶液
若导线上转移电子0.1mol．则正极质量增加10.8g．

分析（1）能设计成原电池的反应是自发进行的放热的氧化还原反应；
（2）B中Cu失电子发生氧化反应而作负极，不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，电解质溶液为可溶性的硝酸银溶液，根据转移电子和银之间的关系式计算．

解答解：（1）A中没有电子转移，所以不能设计成原电池；B是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，
故答案为：A不能、B能；A不是氧化还原反应；
（2）B中Cu失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Cu-2e^-═Cu²⁺；
不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极，可以用Ag，正极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为Ag⁺+e^-═Ag，电解质溶液为可溶性的硝酸银溶液，根据Ag⁺+e^-═Ag知，若导线上转移电子0.1mol．则正极增加质量=$\frac{0.1mol}{1}×108g/mol$=10.8g，
故答案为：Cu；Cu-2e^-═Cu²⁺；氧化；Ag；Ag⁺+e^-═Ag；还原；硝酸银溶液；10.8．

点评本题考查原电池设计，侧重考查学生知识运用、实验操作能力，会根据电池反应式中元素化合价变化确定正负极及电解质溶液，题目难度不大．

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17．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH₃COO^-+NH₄⁺+3NH₃+2Ag↓+H₂O
	B．	硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag⁺+NH₃•H₂O═AgOH↓+NH${\;}_{4}^{+}$
	C．	将NaHSO₄与Ba（OH）₂溶液混合至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+H₂O
	D．	向氨水通入足量SO₂：SO₂+2NH₃•H₂O=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O

14．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	可用来蒸发FeCl₃溶液获得纯FeCl₃固体
	B．	可用向上排空气法收集CO₂、NO 等气体
	C．	可以实现在铁棒上镀上一层铜
	D．	可以除去Cl₂中混有的HCl

1．有200mL含有BaCl₂和Ba（NO₃）₂的稀溶液，将其均分为两份，向其中一份缓慢加入足量的SO₂，最终得到 amol沉淀（设硫元素全部转化为沉淀），此过程中的（总）反应离子方程式为3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O+3SO₂=3BaSO₄+4H⁺+2NO，原溶液中c（NO₃^- ）=$\frac{20a}{3}$mol/L（用含a的数值表示）；向另一份溶液中加入0.005mol SO₃后溶液的pH的值为1．

11．

如图所示为原电池装置示意图．
（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极为负极（填“正”或“负”），写出正极的电极反应式2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）若A为Cu，B为Fe，电解质溶液为CuCl₂溶液，则Cu片作为正极（填“正”或“负”），写出正极的电极反应式Cu²⁺+2e^-=Cu，若导线上有1mol电子通过时，理论上会消耗铁片28g．
（3）若A为Fe，B为石墨棒，电解质溶液为氯化钠溶液，用一根玻璃导管不断向溶液中鼓入空气，在电流从B流向A（填字母A或B），写出正极的电极反应式：O₂+H₂O+4e^-=4OH^-．
（4）若A、B均为金属铂（pt）片，电解质溶液为稀硫酸，分别从A、B两极通入H₂和O₂，该电池即为燃料电池，通入O₂的一极为该电池的正极（填“正”或“负”），写出正极的电极反应式O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
（5）若A为Mg，B为Al，电解质溶液为NaOH溶液，则A电极为正极（填“正”或“负”），写出负极电极反应式2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O，若将NaOH溶液换成稀硫酸，则此时A电极为负极（填“正”或“负”），电池总反应的离子方程式为Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；
（6）若AB均为金属铂（Pt）片，电解质溶液为KOH溶液，分别从AB两极通入CH₄和O₂，该电池即为甲烷燃料电池，通入CH₄的一极为该电池的负极（填“正”或“负”），写出该电极的电极反应式CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，电池总反应的离子方程式为CH₄+2O₂+2OH^-═CO₃^2-+3H₂O．

18．下列有关能量的叙述不正确的是（　　）

	A．	活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响
	B．	化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因
	C．	盐酸和NaOH（aq）反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H₂SO₄（aq）和Ca（OH）₂（aq）反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
	D．	CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）的反应热△H=+2 x283.0kJ/mol

15．一定量铜在某浓硝酸溶液中完全溶解，已知参加反应的30g HNO₃中被还原的HNO₃质量为13g，则生成的NO和NO₂的体积比为（同温同压下测定）（　　）

18．

碳、氮元素及其化合物在生产、生活和科学研究等方面有着重要的作用研究它们的结构与性质意义重大．请回答下列有关问题：
（1）写出基态氮原子的核外电子排布1s²2s²2p³，基态碳原子的轨道表示式

．
（2）氨是氮的氢化物，它的分子为极性（填“极性”或“非极性”）分子，氨的沸点是同族元素氢化物中较高的，原因是氨分子间易形成氢键．
（3）碳的最高价氧化物中，碳原子的杂化类型为sp．
（4）氮化碳晶体是一种超硬材料，硬度超过金刚石．氮化碳晶体类型为原子晶体，它的熔点比金刚石的熔点高（填“高”或“低”）．
（5）氮化镓（GaN）是制备LED发光二极管的半导体材料，它的晶胞结构如图所示，其中一个晶胞中含有氮原子的个数为2．