Question

20．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．

（1）表中用字母标出的元素中，化学性质最不活泼的是Ar，（用元素符号表示，下同），金属性最强的是K，非金属性最强的是O，常温下单质为液态的非金属元素是Br，在周期表中铁的位置：第四周期、ⅥⅡ族；
（2）C、F、B气态氢化物中以CH₄（填化学式）最不稳定，B的气态氢化物中B元素采取sp³方式杂化，其空间构型为正面体结构；
（3）第三周期中原子半径最小的是Cl，与BD₂互为等电子体的物质有N₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知A、B、C、D、E、F、G、H、I、J分别为H、C、N、O、S、Cl、Ar、Na、Mg、Br，
（1）在元素周期表中，稀有气体元素的化学性质最稳定，从左到右元素的非金属性逐渐增强，金属性减弱，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，金属性增强，铁为ⅥⅡ族元素；
（2）元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，B的气态氢化物为CH₄，为正面体结构；
（3）同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，CO₂为含有3个原子，价电子为16，以此确定等电子体．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知A、B、C、D、E、F、G、H、I、J分别为H、C、N、O、S、Cl、Ar、Na、Mg、Br，
（1）表中元素中，化学性质最不活泼的是Ar，从左到右元素的非金属性逐渐增强，金属性减弱，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，金属性增强，
则金属性最强的为K，非金属性最强的O，温下单质为液态的非金属元素是Br，铁位于周期表第四周期、ⅥⅡ族元素，
故答案为：Ar；K；O；Br；第四周期、ⅥⅡ族；
（2）元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，非金属性O＞N＞C，则N、O、C气态氢化物中以CH₄最不稳定，
B的气态氢化物为CH₄，形成4gσ键，不含孤电子对，为sp³杂质，为正面体结构，
故答案为：CH₄；sp³；正面体结构；
（3）同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则第三周期中原子半径最小的是Cl，CO₂为含有3个原子，价电子为16，与N₂O互为等电子体，
故答案为：Cl；N₂O．

点评 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，把握元素的位置及性质为解答的关键，侧重考查元素化合物性质及化学用语，注重基础知识的夯实，题目难度不大．