18．有一种线性高分子，结构如图所示．

下列有关说法正确的是（　　）
A．该高分子由4种单体（聚合成髙分子的简单小分子）缩聚而成
B．构成该分子的几种竣酸单体互为同系物
C．上述单体中的乙二醇，可被02催化氧化生成单体之一的草酸
D．该高分子有固定熔沸点，1 mol上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为 5 mol
17．如表是元素周期表的一部分，用化学用语回答：
  族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
二]①②
三③④⑤⑥
四⑦
（1）②的元素符号为F．
（2）比较元素③和⑦的原子半径大小：③＜⑦（填“＞”或“＜”）．
（3）绘出元素⑤的离子结构示意图．
（4）元素①的氢化物的电子式为，将该氢化物通入④和⑥形成的化合物的水溶液中，发生反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
16．如表为元素周期表的一部分．
（1）⑥在元素周期表中的位置是第3周期 VIIA族．
（2）在上表元素中，非金属性最强的是F（填元素符号）．
（3）比较①、⑤的原子半径和气态氢化物的稳定性：原子半径小的是N（填元素符号），气态氢化物更稳定的是NH3（填化学式）．
（4）③的最高价氧化物对应的水化物与④的氧化物反应的离子方程式是：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
15．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，如图中产生H2的体积V （L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（　　）
A．B．C．D．
14．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系

据此判断下列说法中正确的是（　　）
A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．相同条件下，白磷比红磷稳定
C．相同条件下，等质量S（g）和S （s）的能量比较，S （s）能量较高
D．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2 （g）是吸热反应
13．Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为8．
②写出一种与CN-互为等电子体的单质的电子式．
③六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在B．
A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．σ键 E．π键．
12．如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素
回答下列问题：
（1）h元素的名称是溴，九种元素中金属性最强的是Na （填元素符号）
（2）f的最高价氧化物对应的水化物的化学式NaOH（填化学式）
（3）b、c、d、e的原子半径依次减小（填增大或减小）
（4）e、h元素的氢化物中，热稳定性大的是HF（填氢化物的化学式）
（5）化合物f2d2与化合物 a2d反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（6）工业上冶炼g元素的单质的化学方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
11．根据编号①～⑩代表的元素在周期表中的位置，回答下列问题：
           族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①②
2③④⑤⑥
3⑦⑧⑨⑩
（1）能显+1价，还能显-1价的元素是H（填元素符号）；⑦、⑧、⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物，碱性由强到弱的顺序排列为NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3（填化学式）．
（2）③的单质在空气中充分燃烧的化学方程式是4Li+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li2O．④与⑥形成的稳定化合物的电子式为．
（3）①、⑤、⑥三种元素形成的一种常见盐的化学式为NH4NO3，其中含有的化学键为离子键和共价键．
（4）高温灼烧由⑦与⑩形成的化合物时，火焰呈黄色．⑧可用于航空航天合金材料的制备，工业上冶炼该单质的化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
10．C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧时，前三种生成CO2（g）及H2O（l），最后一种生成CO2（g），放出的热量依次为1366.8kJ、890.3kJ、2219.9kJ、393.5kJ．相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是（　　）
A．C2H5OHB．CH4C．C3H8D．C
9．表是元素周期表短周期的一部分

（1）①～⑦元素中金属性最强的元素是Mg（用元素符号表示）．
（2）④与⑤形成的化合物的电子式为．
（3）表中元素②、③、⑦最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（填化学式）．
（4）第116号元素（元素符号Lv）被中国科学技术名词审定委员会命名为“鉝”，该元素在元素周期表中的位置是第七周期第VIA族，属于金属元素（填“金属”或“非金属”），若该元素存在最高价氧化物对应的水化物，则其化学式为H2LvO4．
（5）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的相同价态氧化物中所含的电子的物质的量约为$\frac{n}{（A+16）}$×（A-N+8）mol．
 0  163488  163496  163502  163506  163512  163514  163518  163524  163526  163532  163538  163542  163544  163548  163554  163556  163562  163566  163568  163572  163574  163578  163580  163582  163583  163584  163586  163587  163588  163590  163592  163596  163598  163602  163604  163608  163614  163616  163622  163626  163628  163632  163638  163644  163646  163652  163656  163658  163664  163668  163674  163682  203614 

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