题目内容
18．有一种线性高分子，结构如图所示．
下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 该高分子由4种单体（聚合成髙分子的简单小分子）缩聚而成 | |
| B． | 构成该分子的几种竣酸单体互为同系物 | |
| C． | 上述单体中的乙二醇，可被02催化氧化生成单体之一的草酸 | |
| D． | 该高分子有固定熔沸点，1 mol上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为 5 mol |
分析 由高聚物可知该有机物的单体有HO-CH2-CH2-OH、HOOC-COOH、
、
、HOOC-CH2-COOH等，结合对应有机物的结构和性质解答该题．
解答 解：A．由高聚物可知该有机物的单体有HO-CH2-CH2-OH、HOOC-COOH、、、HOOC-CH2-COOH等五种单体，故A错误；
B．互为同系物的是HOOC-COOH与HOOC-CH2-COOH；HO-CH2-CH2-OH与，对苯二甲酸和其他羧酸不是同系物，故B错误；
C．乙二醇催化氧化生成乙二醛，乙二醛催化氧化生成乙二酸，乙二酸即为草酸，故C正确；
D．高分子化合物为混合物，无固定熔沸点，1 mol上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为 6mol，故D错误；
故选C．
点评 本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意根据高聚物判断有机物的单体为解答该题的关键，注意把握有机物的官能团的性质．
练习册系列答案
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17．有 X、Y 两种元素，原子序数≤20，X 的原子半径小于 Y，且 X、Y 原子的最外层电子数相同（选项中 m、n 均为正整数）．下列说法正确的是（ ）
| A． | 若 HnXOm为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性 | |
| B． | 若 X（OH）n为强碱，则 Y（OH）n 也一定为强碱 | |
| C． | 若 X 元素形成的单质是 X2，则 Y 元素形成的单质一定是 Y2 | |
| D． | 若 Y 的最高正价为+m，则 X 的最高正价一定为+m |
，A在一定条件下有如图所示的转化关系．
，写出所有符合下列要求的E的同分异构体的结构简式：
、
．
．
6．下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请回答下列问题．
（1）画出⑤的离子结构示意图
．
（2）③、④、⑧的原子中半径最大的是④（写编号）．
（3）④和⑥的最高价的氧化物的水化物中碱性强的是NaOH．②和⑦的气态氢化物中的稳定性强的是H2O（均填化学式）．
（4）写出一种由①②组成且含有非极性键的物质的电子式
．
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 一 | ① | |||||||
| 二 | ② | ③ | ||||||
| 三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
．（2）③、④、⑧的原子中半径最大的是④（写编号）．
（3）④和⑥的最高价的氧化物的水化物中碱性强的是NaOH．②和⑦的气态氢化物中的稳定性强的是H2O（均填化学式）．
（4）写出一种由①②组成且含有非极性键的物质的电子式
． 
．
10．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 电解时在电解池的阳极上不一定有阴离子放电 | |
| B． | 原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极 | |
| C． | 电解池是将电能转化为化学能的装置 | |
| D． | 电解时，电源负极流出的电子数等于流入电源正极的电子数 |
7．下列关于油脂的叙述不正确的是（ ）
| A． | 天然油脂是混和物 | |
| B． | 油脂是天然高分子化合物 | |
| C． | 油脂在碱性溶液中能发生皂化反应 | |
| D． | 人造脂肪是液态的油催化加氢形成的 |
8．（1）一定条件下，CO2与1.0mol•L-1NaOH溶液充分反应放出的热量如表一：
表一：
该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol ．
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）?N2（g）+CO2（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如表二：
表二：
①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）=0.0125mol/（L•min）．
②该反应的△Hb（填序号）
a．大于0 b．小于0 c．等于0d．不能确定
③丙容器达到平衡时，NO的转化率为60% ．
（3）298K时，NH3•H2O的电离常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离常数Kal=4×10-7，Ka2=4×10-11．在NH4HCO3溶液中，c（NH4+）＞c（HCO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）；反应NH4++HCO3-+H2O?NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K的数值（用科学计数法表示）为1.25×10-3．
表一：
| 反应序号 | CO2的物质的量/mol | NaOH溶液的体积/L | 放出的热量/KJ |
| 1 | 0.5 | 0.75 | x |
| 2 | 1.0 | 2.00 | y |
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）?N2（g）+CO2（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如表二：
表二：
| 温度 t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
| 甲（673K） | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
| 乙（T） | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
| 丙（673K） | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
②该反应的△Hb（填序号）
a．大于0 b．小于0 c．等于0d．不能确定
③丙容器达到平衡时，NO的转化率为60% ．
（3）298K时，NH3•H2O的电离常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离常数Kal=4×10-7，Ka2=4×10-11．在NH4HCO3溶液中，c（NH4+）＞c（HCO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）；反应NH4++HCO3-+H2O?NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K的数值（用科学计数法表示）为1.25×10-3．