Question

17．如表是元素周期表的一部分，用化学用语回答：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
二			]		①		②
三	③		④			⑤	⑥
四	⑦

（1）②的元素符号为F．
（2）比较元素③和⑦的原子半径大小：③＜⑦（填“＞”或“＜”）．
（3）绘出元素⑤的离子结构示意图．
（4）元素①的氢化物的电子式为，将该氢化物通入④和⑥形成的化合物的水溶液中，发生反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦分别为N、F、Na、Al、S、Cl、K等元素．
（1）②为F元素；
（2）同主族元素从上到下原子半径增大；
（3）⑤为S元素，对应的离子核外有18个电子；
（4）元素①的氢化物为氨气，为共价化合物，氨气通入氯化铝溶液中生成氢氧化铝沉淀．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦分别为N、F、Na、Al、S、Cl、K等元素．
（1）由以上分析可知②为F元素，故答案为：F；
（2）同主族元素从上到下原子半径增大，则原子半径③＜⑦，故答案为：＜；
（3）⑤为S元素，对应的离子核外有18个电子，离子结构示意图为，故答案为；；
（4）元素①的氢化物为氨气，为共价化合物，电子式为，氨气通入氯化铝溶液中生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
故答案为：；Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

点评 本题考查位置、结构、性质的关系，为高频考点，把握元素的位置推断元素及元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．