题目内容
10．C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧时，前三种生成CO2（g）及H2O（l），最后一种生成CO2（g），放出的热量依次为1366.8kJ、890.3kJ、2219.9kJ、393.5kJ．相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是（ ）| A． | C2H5OH | B． | CH4 | C． | C3H8 | D． | C |
分析 由每1mol分别完全燃烧时的热量，$\frac{Q}{M}$越小时，相同质量的燃料，完全燃烧时放出热量越少，以此来解答．
解答 解：C2H5OH、CH4、C3H8、C各1mol分别完全燃烧时，放出的热量依次为1366.8kJ、890.3kJ、2219.9kJ、393.5kJ，
则$\frac{1366.8}{46}$=29.71、$\frac{890.6}{16}$=55.66、$\frac{2219.9}{44}$=50.45、$\frac{393.5}{12}$=32.79中，只有29.71最小，可知相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是C2H5OH，
故选A．
点评 本题考查热化学反应，为高频考点，把握反应中能量变化、燃烧热的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意单位质量与物质的量的区别，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
9．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 | |
| B． | 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性 | |
| C． | “海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 | |
| D． | 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物 |
1．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 在强碱溶液中：Na+．K+．AlO2-．CO32- | |
| B． | 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+．Na+．Cl-．SCN- | |
| C． | 在c（H+）=10-13mol/L 的溶液中：NH4+．Al3+．SO42-．NO3- | |
| D． | 在pH=1的溶液中：K+．Fe2+．Cl-．NO3- |
18．
（1）科学家寻找高效催化剂，通过如下反应实现大气污染物转化：
2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
已知：CO燃烧热△H2=-283kj/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3
几种化学键的键能数据如表一：
表一：
上述△H3=+183kJ•moL-1，△H1=-749kJ•moL-1．
（2）NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划．在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行下述反应I，测得不同时间的NH3和O2的浓度如表：
表二：
则下列有关叙述中正确的是AD
A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B．若测得容器内4υ正（NH3）=6υ逆（H2O）时，说明反应已达平衡
C．当容器内$\frac{n（NO）}{n（N{H}_{3}）}$=1时，说明反应已达平衡
D．前10分钟内的平均速率υ（NO）=0.088mol•L-1•min-1
（3）氨催化氧化时会发生下述两个竞争反应I、II．催化剂常具有较强的选择性，即专一性．已知：反应I：4NH3（g）+5O2（g）$?_{高温}^{Pt/Ru}$ 4NO（g）+6H2O（g）
反应II：4NH3（g）+3O2（g）$?_{高温}^{Cu/TiO_{2}}$ 2N2（g）+6H2O（g）
为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如图：
①该催化剂在高温时选择反应I（填“I”或“II”）．
②520℃时，4NH3+3O2?2N2+6H2O的平衡常数K=$\frac{0．{2}^{4}×0．{9}^{6}}{0．{4}^{4}×1.4{5}^{5}}$（不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）．
③由图象可判断，反应I正反应△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
④C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因升高温度平衡逆向移动．
（4）羟胺（NH2OH）的电子式
，羟胺是一种还原剂，现用25.00mL 0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是N2O．
（1）科学家寻找高效催化剂，通过如下反应实现大气污染物转化：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
已知：CO燃烧热△H2=-283kj/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3
几种化学键的键能数据如表一：
表一：
| 化学键 | N≡N | O=O | NO中氮氧键 |
| 键能（kJ/mol） | 945 | 498 | 630 |
（2）NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划．在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行下述反应I，测得不同时间的NH3和O2的浓度如表：
表二：
| 时间（min） | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
| c（NH3）/mol•L-1 | 1.00 | 0.36 | 0.12 | 0.08 | 0.0072 | 0.0072 |
| c（O2）/mol•L-1 | 2.00 | 1.20 | 0.90 | 0.85 | 0.84 | 0.84 |
A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B．若测得容器内4υ正（NH3）=6υ逆（H2O）时，说明反应已达平衡
C．当容器内$\frac{n（NO）}{n（N{H}_{3}）}$=1时，说明反应已达平衡
D．前10分钟内的平均速率υ（NO）=0.088mol•L-1•min-1
（3）氨催化氧化时会发生下述两个竞争反应I、II．催化剂常具有较强的选择性，即专一性．已知：反应I：4NH3（g）+5O2（g）$?_{高温}^{Pt/Ru}$ 4NO（g）+6H2O（g）
反应II：4NH3（g）+3O2（g）$?_{高温}^{Cu/TiO_{2}}$ 2N2（g）+6H2O（g）
为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如图：
①该催化剂在高温时选择反应I（填“I”或“II”）．
②520℃时，4NH3+3O2?2N2+6H2O的平衡常数K=$\frac{0．{2}^{4}×0．{9}^{6}}{0．{4}^{4}×1.4{5}^{5}}$（不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）．
③由图象可判断，反应I正反应△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
④C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因升高温度平衡逆向移动．
（4）羟胺（NH2OH）的电子式
，羟胺是一种还原剂，现用25.00mL 0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是N2O．
5．回答下列相关问题：
（1）用“＞”或“＜”填写表：
（2）某半导体材料由X、Y两种元素组成，已知X的基态原子4p轨道上只有1个电子，Y的基态原子L层上有3个未成对电子．X位于周期表第四周期IIIA族；该半导体材料的化学式为GaN
（3）由极性共价键构成的非极性分子是d（填序号）．
a．P4b．COS c．CH3OCH3 d．BCl3
（4）雷氏盐（Reinecke's salt）结构式如图所示：
配离子中Cr3+的配体为NH3和NCS-（填化学式），Cr3+与配体间形成的共价键又称为配位键．
（1）用“＞”或“＜”填写表：
| 电负性 | 第一电离能 | 熔点 | 沸点（同压） | 在水中溶解性 |
| C＞H | S＜P | NaF＞KCl | PH3＜NH3 | CH3OH＞CH3SH |
（3）由极性共价键构成的非极性分子是d（填序号）．
a．P4b．COS c．CH3OCH3 d．BCl3
（4）雷氏盐（Reinecke's salt）结构式如图所示：
配离子中Cr3+的配体为NH3和NCS-（填化学式），Cr3+与配体间形成的共价键又称为配位键．
19．
固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g），图I表示200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系．结合图象判断，下列结论正确的是（ ）
固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g），图I表示200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系．结合图象判断，下列结论正确的是（ ）| A． | 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（A）=0.08 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 200℃时，若在第6 min再向体系中充入1 mol He，此时v（正）＞v（逆） | |
| C． | 若0～5 min内容器与外界的热交换总量为m kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2A（g）+B（g）?C（g）△H=+5m kJ/mol | |
| D． | 200℃时，平衡后再充入2 mol C，则再次达到平衡时，C的体积分数等于0.25 |