题目内容

9．表是元素周期表短周期的一部分

（1）①～⑦元素中金属性最强的元素是Mg（用元素符号表示）．
（2）④与⑤形成的化合物的电子式为．
（3）表中元素②、③、⑦最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（填化学式）．
（4）第116号元素（元素符号Lv）被中国科学技术名词审定委员会命名为“鉝”，该元素在元素周期表中的位置是第七周期第VIA族，属于金属元素（填“金属”或“非金属”），若该元素存在最高价氧化物对应的水化物，则其化学式为H2LvO4．
（5）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的相同价态氧化物中所含的电子的物质的量约为$\frac{n}{（A+16）}$×（A-N+8）mol．

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑧分别为H、C、N、F、Mg、Al、Si、S，
（1）只有Mg、Al为金属，同周期从左向右金属性减弱；
（2）④与⑤形成的化合物为MgF2，只含离子键；
（3）非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
（4）第116号元素的最外层电子数为6，与O同主族，最高价为+6价；
（6）核内中子数为N的R2+，质量数为A，R的质子数为A-n，氧化物为RO，结合n=$\frac{m}{M}$计算．

解答 解：（1）只有Mg、Al为金属，同周期从左向右金属性减弱，则①～⑦元素中金属性最强的元素是Mg，故答案为：Mg；
（2）④与⑤形成的化合物为MgF2，只含离子键，电子式为，故答案为：；
（3）非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则②、③、⑦最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
（4）第116号元素的最外层电子数为6，与O同主族，第六周期稀有气体的原子序数为86，则该元素在元素周期表中的位置是第七周期第VIA族，为金属元素，最高价为+6价，若该元素存在最高价氧化物对应的水化物，则其化学式为H2LvO4，
故答案为：第七周期第VIA族；金属； H2LvO4；
（6）核内中子数为N的R2+，质量数为A，R的质子数为A-n，氧化物为RO，ng它的相同价态氧化物中所含的电子的物质的量约为$\frac{n}{（A+16）}$×（A-N+8）mol，
故答案为：$\frac{n}{（A+16）}$×（A-N+8）．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素化合物知识、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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