Question

16．如表为元素周期表的一部分．
（1）⑥在元素周期表中的位置是第3周期 VIIA族．
（2）在上表元素中，非金属性最强的是F（填元素符号）．
（3）比较①、⑤的原子半径和气态氢化物的稳定性：原子半径小的是N（填元素符号），气态氢化物更稳定的是NH₃（填化学式）．
（4）③的最高价氧化物对应的水化物与④的氧化物反应的离子方程式是：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 由元素周期表中的位置可知①②③④⑤⑥分别为N、F、Na、Al、P、Cl．
（1）⑥为Cl元素；
（2）同周期从左到右，元素的非金属性增强，同主族从上到下元素的非金属性减弱；
（3）同主族元素从上到下原子半径增大，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
（4）氧化铝为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水．

解答 解：由元素周期表中的位置可知①②③④⑤⑥分别为N、F、Na、Al、P、Cl．
（1）⑥为Cl元素，位于周期表第3周期 VIIA族，故答案为：第3周期 VIIA族；
（2）同周期从左到右，元素的非金属性增强，同主族从上到下元素的非金属性减弱，可知位于周期表右上角的元素的非金属性最强，为F元素，故答案为：F；
（3）同主族元素从上到下原子半径增大，N和P相比较，可知N的原子半径较小，N的非金属性较强，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定的为NH₃，
故答案为：N；NH₃；
（4）氧化铝为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

点评 本题考查位置、结构、性质的关系，为高频考点，把握元素的位置推断元素及元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．