13．下列实验能达到预期目的是（　　）
A．向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再用NaOH中和，并做银镜反应实验--检验淀粉是否完全水解
B．欲除去混在苯中的少量苯酚，可以加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液
C．向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化--检验含碘食盐中是否含碘酸钾
D．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热--检验混合物中是否含有甲醛
12．根据元素周期律，下列推断不正确的是（　　）
A．原子半径：Na＞Mg＞Al＞O＞FB．离子半径：O＞F＞Na＞Mg＞Al
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：RbOH＜KOH＜NaOH
11．元素的原子结构决定其性质和处于周期表中的位置，下列说法正确的是（　　）
A．所有主族元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价
B．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
C．P、S、Cl的得电子能力和最高价氧化物的水化物的酸性均依次增强
D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高
10．为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格．
实  验  目  的试剂及方法
证明NaOH溶液具有碱性B
鉴别Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液D
检验自来水中是否含有Cl2C
区别CH4和C2H4两种无色气体A
供选择的化学试剂及实验方法：
A、酸性高锰酸钾，观察现象        B、滴加酚酞试液，观察现象
C、用淀粉碘化钾试纸，观察现象    D、加入NaOH浓溶液加热，观察现象．
9．硒（Se）和碲（Te）有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等领域．工业上以铜阳极泥（含有Cu、Cu2S、Cu2Se、Cu2Te等）为原料制备硒和碲的一种生产工艺如图所示：
已知：“酸浸”过程中TeO2与硫酸反应生成TeOSO4．
（1）焙烧时通入氧气使铜阳极泥沸腾，目的是做氧化剂助燃、增大氧气与铜阳极泥的接触面积，加快反应速率．
（2）SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1．已知25℃时，亚硒酸（H2SeO3）的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.6×10-7，NaHSeO3溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），理由是Ka2=2.6×10-7，Kh=0.38×10-7，可知Ka2＞Kh，HSeO3-电离程度大于水解程度，溶液呈酸性．
（3）“浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，还有CuSO4．上述整个流程中可以循环使用的物质是SO2．
（4）“还原”步骤中生成Te的化学方程式为2SO2+TeOSO4+3H2O=Te+3H2SO4；Te也可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液获得，其阴极的电极反应式为TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-．
（5）粗硒中硒的含量可用如下方法测定：
①Se+2H2SO4（浓）=2SO2↑+SeO2+2H2O；
②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；
③I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
通过用Na2SO3标准溶液滴定反应②中生成的I2来计算硒的含量．实验中准确称量0.1200g粗硒样品，滴定中消耗0.2000mol•L-1Na2S2O3溶液24.00mL，则粗硒样品中硒的质量分数为79%．
8．下面有关晶体的叙述中，正确的是（　　）
A．原子晶体中只存在非极性共价键
B．在氯化钠晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻8个Cl-（Na+）
C．离子晶体在熔化时，离子键被破坏
D．熔融状态下导电的晶体一定是金属晶体
7．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生 气体的体积（V）与时间（t）关系如图．反应中镁和铝的（　　）
A．摩尔质量之比为 2：3B．物质的量之比为 3：2
C．质量之比为 3：2D．反应速率之比为 3：2
6．为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（　　）
A．加入 NH4HSO4固体，v（H2）不变B．加入少量 Na2SO4 固体，v（H2）增大
C．加入 CH3COONa 固体，v（H2）减小D．滴加少量 CuSO4溶液，v（H2）减小
5．在一定的条件下，向2L密闭容器中进行一定量MgSO4和CO的反应：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）．反应时间与残留固体的质量关系如图所示． 下列说法正确的是（　　）
A．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大
C．增加硫酸镁的质量时，正反应速率将增大
D．在 0～10min内，v（CO）=0.01mol?L-1?min-1
4．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子．下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径：C＞D＞A＞BB．离子半径：D＞C＞A＞B
C．原子序数：B＞A＞D＞CD．氢化物稳定性：D＞C
 0  163431  163439  163445  163449  163455  163457  163461  163467  163469  163475  163481  163485  163487  163491  163497  163499  163505  163509  163511  163515  163517  163521  163523  163525  163526  163527  163529  163530  163531  163533  163535  163539  163541  163545  163547  163551  163557  163559  163565  163569  163571  163575  163581  163587  163589  163595  163599  163601  163607  163611  163617  163625  203614 

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