Question

8．下面有关晶体的叙述中，正确的是（　　）

• A． 原子晶体中只存在非极性共价键
• B． 在氯化钠晶体中每个Na⁺（或Cl^-）周围都紧邻8个Cl^-（Na⁺）
• C． 离子晶体在熔化时，离子键被破坏
• D． 熔融状态下导电的晶体一定是金属晶体

Answer 1

分析 A、原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体，同种原子之间形成的共价键是非极性键，不同元素形成的共价键是极性键；
B、根据氯化钠晶胞图确定离子配位数；
C、离子晶体是通过离子键将阴、阳离子结合在一起的；
D、离子晶体在熔融状态下能够导电．

解答 解：A、二氧化硅是原子晶体，晶体中存在极性键，故A错误；
B、已知氯化钠的晶胞图为，则氯化钠晶胞中，钠离子的配位数为6，即在氯化钠晶体中每个Na⁺（或Cl^-）周围都紧邻6个Cl^-（Na⁺），故B错误；
C、离子晶体是通过离子键将阴、阳离子结合在一起的，所以熔化时，离子键被破坏，故C正确；
D、金属晶体、离子晶体在熔融状态下都能够导电，所以熔融状态下导电的晶体不一定是金属晶体，故D错误．
故选C．

点评 本题主要考查晶胞结构、晶体微粒间作用、晶体性质、化学键等，难度不大，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键．