Question

6．为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H₂）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（　　）

• A． 加入 NH₄HSO₄固体，v（H₂）不变
• B． 加入少量 Na₂SO₄ 固体，v（H₂）增大
• C． 加入 CH₃COONa 固体，v（H₂）减小
• D． 滴加少量 CuSO₄溶液，v（H₂）减小

Answer 1

分析 锌为固体，与稀硫酸反应时，固体的表面积越大，溶液浓度越大或温度越高，以及形成原电池反应都可增大反应速率，以此解答．

解答 解：A．加入NH₄HSO₄固体，NH₄HSO₄发生电离，溶液中c（H⁺）增大，反应速率加快，即v（H₂）增大，故A错误；
B．加入少量 Na₂SO₄ 固体，溶液中c（H⁺）不变，v（H₂）不变，故B错误；
C．加入CH₃COONa固体，存在平衡CH₃COO^-+H⁺?CH₃COOH，溶液中c（H⁺）减小，反应速率减小，即v（H₂）减小，故C正确；
D．滴加少量CuSO₄溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，v（H₂） 增大，故D错误．
故选C．

点评 本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握相关基础知识的积累，难度不大．