Question

7．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生 气体的体积（V）与时间（t）关系如图．反应中镁和铝的（　　）

• A． 摩尔质量之比为 2：3
• B． 物质的量之比为 3：2
• C． 质量之比为 3：2
• D． 反应速率之比为 3：2

Answer 1

分析 根据图象可知，镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，两种金属得到的氢气一样多，说明转移电子数相等，然后结合金属镁、铝和足量的稀硫酸反应的化学方程式：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑、2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑进行分析解答．

解答 解：A．Mg的摩尔质量是24g/mol，铝的摩尔质量是27g/mol，其摩尔质量之比=24g/mol：27g/mol=8：9，故A错误；
B．由于Mg～H₂，2Al～3H₂，且两种金属得到的氢气一样多，因此镁和铝的物质的量的比是1：$\frac{2}{3}$=3：2，故B正确；
C．根据B知，二者的物质的量之比为3：2，根据m=nM知，二者的质量的比为（3×24）：（2×27）=4：3，故C错误；
D．根据v=$\frac{△c}{△t}$知，当气体体积相同时，反应速率与其时间成反比，所以二者反应速率之比3：2，故D正确；
故选：BD．

点评 本题以图象形式考查混合物计算、金属与酸的反应，难度不大，注意结合方程式进行分析解答，知道相同条件下，物质反应速率取决于物质本身的性质．