Question

5．在一定的条件下，向2L密闭容器中进行一定量MgSO₄和CO的反应：MgSO₄（s）+CO（g）?MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）．反应时间与残留固体的质量关系如图所示． 下列说法正确的是（　　）

• A． 升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小
• B． 随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大
• C． 增加硫酸镁的质量时，正反应速率将增大
• D． 在 0～10min内，v（CO）=0.01mol?L^-1?min^-1

Answer 1

分析 A．升高温度，正逆反应速率都增大；
B．反应生成的气体为二氧化碳、二氧化硫，相对分子质量都比CO大；
C．硫酸镁为固体，对反应速率无影响；
D．在 0～10min，固体质量由12.0g变为4.0g，可结合反应的方程式利用差量法计算．

解答 解：A．升高温度，正逆反应速率都增大，故A错误；
B．反应生成的气体为二氧化碳、二氧化硫，相对分子质量都比CO大，则随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大，故B正确；
C．加入固体，反应物浓度不变，反应速率不变，故C错误；
D．对于MgSO₄（s）+CO（g）?MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△m
          120g                1mol                                                        80g  
                                 x                                                              12.0g-4.0g=8.0g
x=0.1mol，
则 0～10min内，v（CO）=$\frac{\frac{0.1mol}{2L}}{10min}$=0.005mol?L^-1?min^-1，故D错误．
故选B．

点评 本题考查图象分析以及化学平衡的计算，为高频考点，侧重考查学生分析能力和计算能力，注意把握影响化学反应速率的因素，难度不大．