Question

12．根据元素周期律，下列推断不正确的是（　　）

• A． 原子半径：Na＞Mg＞Al＞O＞F
• B． 离子半径：O＞F＞Na＞Mg＞Al
• C． 酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
• D． 碱性：RbOH＜KOH＜NaOH

Answer 1

分析 A．一般来说原子核外电子层数越多，半径越大，同周期随原子序数增大，原子半径减小；
B．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．

解答 解：A．O、F位于第二周期，Na、Mg、Al位于第三周期，一般来说原子核外电子层数越多，半径越大，则同周期随原子序数增大，原子半径减小故原子半径：Na＞Mg＞Al＞O＞F，故A正确；
B．O、F、Na、Mg、Al的核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径O＞F＞Na＞Mg＞Al，故B正确；
C．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；
D．金属性Rb＞K＞Na，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故D错误．
故选D．

点评 本题考查元素周期律知识，为高频考点，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的递变规律以及比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累．