13．恒温恒容下，将4molA和2molB通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），2min后反应达到平衡状态，此时剩余0.8molB，并测得C的浓度为1.8mol/L．
（1）X=3
（2）从开始反应至平衡状态，生成C的平均反应速率为0.9mol/（L•min）
（3）气体A的转化率为60%．
12．聚苹果酸（PMLA）可作为目的合成药物的载体，它的一种化学合成路线如下：

己知：琼斯试剂能选择性氧化含不饱和碳的醇，而醇中的碳碳双键或三键不受影响：
RCH=CHCH2O$\stackrel{琼斯试剂}{→}$HRCH=CHCOOH
回答下列问题：
（1）C的结构简式是HO-CH2CH=CHCH2-OH，D生成E的反应类型是加成反应．
（2）E中官能团的名称是．在浓硫酸和加热条件下，1mol苹果酸最多能与2mol碳酸氢钠反应．
（3）写出B→C的化学方程式：Cl-CH2CH=CHCH2-Cl+2H2O$\stackrel{NaOH}{→}$HO-CH2CH=CHCH2-OH+2HCl或Cl-CH2CH=CHCH2-Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HO-CH2CH=CHCH2-OH+2NaCl．
（4）化合物F是B与氢气的加成产物，F的同分异构体共有8种（不含立体异构，不包括F）．
（5）參照上述合成路线，以异戊二烯[CH2=C（CH3）CH=CH2]为原料（无机试剂任选）设计制备     的合成路线：．
11．A是五元环状化合物，相对分子质量为98，其中氧元素的质量分数为49%，其核磁共振氢谱只有一个峰；反应⑤是加成反应；G是一种合成橡胶和树脂的重要原料．有关物质的转化关系如图所示：

已知：（其中R是烃基）
①$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH  ②RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH2OH
请回答以下问题：
（1）G的名称为1，3-丁二烯．
（2）B中官能团的名称是羧基、碳碳双键，④的反应类型是消去反应．
（3）E可在一定条件下生成高分子化合物，写出该高分子化合物可能的结构简式：．
（4）F属于酯类，反应⑥的化学方程式为HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O．
（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式．
（6）写出由G合成2-氯-1，3-丁二烯的合成路线（无机试剂任选）：．
10．常温下向100mL0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法正确的是（　　）
A．HA为一元弱酸，MOH为一元强碱
B．K点溶液中各微粒浓度大小关系，c（M+）＞c（A-）＞c（MOH）＞c（OH-）＞c（H+）
C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D．若K点对应溶液的pH=10，则c（MOH）+c（OH-）=0.02mol•L-1
9．麻黄素M是拟交感神经药．它的一种合成路线如图所示．

已知：I．芳香烃A 的相对分子质量为92；
Ⅱ．R-CH2OH$\underset{\stackrel{Cr{O}_{2}}{→}}{{H}^{+}}$RCHO；
Ⅲ．R1-CHO+R-C≡CNa；
Ⅳ．；
Ⅴ．．
请回答下列问题：
（1）D的名称是苯甲醛；G中含氧官能团的名称是羟基．
（2）反应②的反应类型为取代反应（或水解反应）；A的结构简式为．
（3）写出反应⑦的化学方程式：．
（4）X分子中最多有4个原子在同一直线上．
（5）在H的同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应的芳香族化合物有14种．其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为l：l：2：6的结构简式为和．
（6）已知：． 仿照上述流程，设计以苯、乙醛为有机原料（无机试剂任选）制备某药物中间体的合成路线：．
8．1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将17.4gMnO2与200克36.5%的浓盐酸（过量）完全反应．把反应后所得溶液稀释成400ml．计算（要求写出计算过程）：
（1）生成的Cl2的体积（标准状况）．
（2）稀释后溶液Cl-的物质的量浓度是多少？
7．世界上最早现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载．回答下列问題：
（1）基态Zn原子的电子占据能量最高的能层符号为N，与Zn同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与Zn相同的元素有4种．
（2）硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn（NH3）4]SO4溶液．
①在[Zn（NH3）4]SO4中，阴离子的中心原子的轨道杂化类型为sp3；
②在[Zn（NH3）4]SO4中，与Zn2+形成配位键的原子是氮（填元素名称）；
③写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式$P{O}_{4}^{3-}$；
④NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为NH3与水分子形成分子间氢键，溶解度增大．
（3）Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
①与Zn原子距离最近的Zn原子有12个；
②该化合物的化学式为ZnS；
③已知该晶体的晶胞参数a=541pm，其密度为$\frac{4×97}{（541×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（列出计算式即可）．
6．（1）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
为测定产品纯度，进行了如下实验：准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol•L-1碘的标准溶液滴定．
反应原理为：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
①如何判断滴定终点？加入最后一滴碘的标准液，溶液由无色变变蓝色，且半分钟内不恢复原来颜色．
②测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL．产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）$\frac{3.62×1{0}^{-3}M}{W}$×100%．
（2）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，标准I2溶液应装在酸式滴定管中（填“酸式”或“碱式”，滴定反应的离子方程式为I2+H2SO3+H2O═4H++2I-+SO42-．
5．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间的变化关系分别以表和图表示：
容器甲乙丙
容积0.5 L0.5 L1.0 L
温度/℃T1T2T2
反应物
起始量		1.5 mol A
0.5 mol B		1.5 mol A
0.5 mol B		6.0 mol A
2.0 mol B
下列说法正确的是（　　）
A．10 min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025 mol•L-1•min-1
B．由图可知：T1＜T2，该反应为吸热反应
C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．T2℃时，丙容器比乙容器反应快的原因是使用了催化剂
4．铝是一种重要的金属．在生产、生活中具有许多重要的用途，图是从铝土矿中制备铝的工艺流程．已知：
（1）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
（2）溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
①将硅铝酸盐（Na2Al2Si2O8）沉淀改写成氧化物的形式：Na2O•Al2O3•2SiO2．
②写出向铝土矿中加人足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生的主要反应的离子方程式（除已知条件②外）：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
③滤渣A的主要成分为：Fe2O3．
④写出灼烧反应的化学方程式：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
⑤用双线桥法配平以下化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
10Al+6NaNO3+4Na0H--10NaAlO2+3N2↑+2H2O．
 0  163333  163341  163347  163351  163357  163359  163363  163369  163371  163377  163383  163387  163389  163393  163399  163401  163407  163411  163413  163417  163419  163423  163425  163427  163428  163429  163431  163432  163433  163435  163437  163441  163443  163447  163449  163453  163459  163461  163467  163471  163473  163477  163483  163489  163491  163497  163501  163503  163509  163513  163519  163527  203614 

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