题目内容

8．1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将17.4gMnO2与200克36.5%的浓盐酸（过量）完全反应．把反应后所得溶液稀释成400ml．计算（要求写出计算过程）：
（1）生成的Cl2的体积（标准状况）．
（2）稀释后溶液Cl-的物质的量浓度是多少？

分析 n（MnO2）=$\frac{17.4g}{87g/mol}$=0.2mol，n（HCl）=$\frac{200g×36.5%}{36.5g/mol}$=2mol，盐酸过量，则MnO2完全反应，结合电子及原子守恒计算．

解答 解：n（MnO2）=$\frac{17.4g}{87g/mol}$=0.2mol，n（HCl）=$\frac{200g×36.5%}{36.5g/mol}$=2mol，盐酸过量，则MnO2完全反应，
（1）由电子守恒可知，生成氯气为$\frac{0.2mol×（4-2）}{2×（1-0）}$=0.2mol，其标准状况下体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成的Cl2的体积为4.48L；     
（2）由原子守恒可知，反应后溶液中含Cl-的物质的量为2mol-0.2mol×2=1.6mol，反应后溶液稀释成400mL，则稀释后溶液Cl-的物质的量浓度是$\frac{1.6mol}{0.4L}$=4.0mol/L，
答：稀释后溶液Cl-的物质的量浓度是4.0mol/L．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握物质的量的相关计算、二氧化锰完全反应为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意电子及原子守恒的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．过氧乙酸（CH3COOOH）的制备反应为：CH3COOH+H2O2?CH3COOOH+H2O，下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．当消耗CH3COOH的速率与消耗H2O2的速率相等时，反应达到限度
B．达反应限度时，CH3COOH、H2O2、CH3COOOH的浓度均不再变化
C．达反应限度时，CH3COOH不再与H2O2发生反应
D．若在反应中适当降低CH3COOH浓度，可提高反应速率
10．由为原料制取 ，需要经过的反应为（　　）
A．加成--消去--取代B．消去--加成--取代
C．消去--取代--加成D．取代--消去--加成
7．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（　　）
选项实验操作实验现象结论
A将1g碳酸钠固体和1g碳酸氢钠固体分别加入两支试管，加10mL水溶解后，滴加1～2滴酚酞溶液碳酸钠溶液显红色，碳酸氢钠溶液显浅红色碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液碱性强
B除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸馏水洗净，再加入CuSO4溶液中无明显现象铁不与CuSO4溶液反应
C将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用pH计测两溶液的pH前者的pH小于后者H2SO3酸性强于H2CO3
D向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液开始有白色沉淀生成，后又有黑色沉淀生成溶度积（Ksp）：ZnS＞CuS
A．AB．BC．CD．D
3．某学生用0.100 0mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，操作分为如下几步：
A．量取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm～3cm；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
据此实验完成填空：
（1）下列操作对测量结果有怎样的影响（A偏高，B偏低，C无影响）
①锥形瓶用蒸馏水洗浄后，再用待测液润洗2～3次A
②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失A
③滴定前仰视读数，滴定后平视读数B
④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出B
⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液C
（2）上述B步骤操作的目的是洗去附在滴定管壁上的水，防止因将标准液稀释而带来误差．
（3）判断到达滴定终点的实验现象是滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色．
13．恒温恒容下，将4molA和2molB通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），2min后反应达到平衡状态，此时剩余0.8molB，并测得C的浓度为1.8mol/L．
（1）X=3
（2）从开始反应至平衡状态，生成C的平均反应速率为0.9mol/（L•min）
（3）气体A的转化率为60%．
20．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L-1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的液态混合物．上述物质的转化关系如下图所示．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径的大小W＜X＜YB．元素的非金属性Z＞Y＞X
C．W、X形成的1：1型的化合物有很多种D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
17．下列实验操作能达到目的是（　　）
实验目的实验操作
A制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液直接加热蒸干
C除去乙醇中混有的少量H2O加入生石灰，蒸馏
D除去乙烷中混有的少量乙烯将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，洗气
A．AB．BC．CD．D
18．下列叙述中正确的是（　　）
A．因为水分子内含有氢键，所以水的沸点比硫化氢的沸点高
B．N3-离子与CO2分子互为等电子体
C．CHBrCl2分子中的碳原子为手性碳原子
D．SO2和CO2均为直线形结构

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