Question

13．恒温恒容下，将4molA和2molB通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），2min后反应达到平衡状态，此时剩余0.8molB，并测得C的浓度为1.8mol/L．
（1）X=3
（2）从开始反应至平衡状态，生成C的平均反应速率为0.9mol/（L•min）
（3）气体A的转化率为60%．

Answer 1

分析 2min后反应达到平衡状态，此时剩余0.8molB，则消耗B的物质的量为2mol-0.8mol=1.2mol，测得C的浓度为1.8mol/L，则生成C的物质的量为1.8mol/L×2L=3.6mol，则
                    2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）
起始（mol）   4            2           0
转化（mol）  2.4           1.2        1.2x
平衡（mol） 1.6           0.8        3.6
则有1.2x=3.6，以此解答该题．

解答 解：（1）由以上分析可知1.2x=3.6，x=3，故答案为：3；
（2）从开始反应至平衡状态，生成C的平均反应速率为$\frac{\frac{3.6mol}{2L}}{2min}$=0.9mol/（L•min），故答案为：0.9mol/（L•min）；
（3）气体A的转化率为$\frac{2.4}{4}×100%$=60%，故答案为：60%．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点和常见题型，题目难度中等，注意利用物质的量的关系确定x为解答的关键，注重高考常考考点的考查，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．