题目内容

6．（1）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
为测定产品纯度，进行了如下实验：准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol•L-1碘的标准溶液滴定．
反应原理为：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
①如何判断滴定终点？加入最后一滴碘的标准液，溶液由无色变变蓝色，且半分钟内不恢复原来颜色．
②测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL．产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）$\frac{3.62×1{0}^{-3}M}{W}$×100%．
（2）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，标准I2溶液应装在酸式滴定管中（填“酸式”或“碱式”，滴定反应的离子方程式为I2+H2SO3+H2O═4H++2I-+SO42-．

分析 （1）①Na2S2O3反应完毕，加入最后一滴碘的标准液遇淀粉变蓝色，据此判断滴定终点；
②起始、终点时标准液读数之差消耗标准液的体积；根据方程式计算Na2S2O3的物质的量，再根据m=nM计算其质量，进而计算产品的纯度；
（2）碘与亚硫酸发生氧化还原反应生成碘化氢和硫酸，据此书写离子方程式；I2溶液具有氧化性和腐蚀性，据此结合滴定管构造判断滴定管类型．

解答 解：（1）①滴定终点时，Na2S2O3反应完毕，此时加入最后一滴碘的标准液，溶液由无色变变蓝色，且半分钟内不恢复原来颜色，
故答案为：加入最后一滴I2的标准液，溶液由无色变变蓝色，且半分钟内不恢复原来颜色；
②由图可知，开始液面读数为0.00mL，滴定终点液面读数为18.10mL，则消耗标准液的体积为18.10mL，由2S2O32-+I2=S2O32-+2I-可知n（Na2S2O3）=2n（I2）=2×18.10×10-3L×0.1mol/L=3.62×10-3mol，故样品的纯度为：$\frac{3.62×1{0}^{-3}mol×Mg/mol}{Wg}$×100%=$\frac{3.62×1{0}^{-3}M}{W}$×100%，
故答案为：$\frac{3.62×1{0}^{-3}M}{W}$×100%；
（2）碘与亚硫酸发生氧化还原反应生成碘化氢和硫酸，反应的离子方程式为：I2+H2SO3+H2O═4H++2I-+SO42-；由于I2溶液具有氧化性和腐蚀性，能够氧化、腐蚀碱式滴定管的橡皮管，所以应该用酸式滴定管盛放标准I2溶液，
故答案为：酸式；I2+H2SO3+H2O═4H++2I-+SO42-．

点评 本题考查中和滴定的应用，题目难度中等，明确中和滴定操作方法为解答关键，注意掌握滴定管构造及使用方法，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
开始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
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