Question

10．常温下向100mL0.01mol•L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法正确的是（　　）

• A． HA为一元弱酸，MOH为一元强碱
• B． K点溶液中各微粒浓度大小关系，c（M⁺）＞c（A^-）＞c（MOH）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． N点水的电离程度小于K点水的电离程度
• D． 若K点对应溶液的pH=10，则c（MOH）+c（OH^-）=0.02mol•L^-1

Answer 1

分析 0.01mol•L^-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，酸或碱性溶液抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据物料守恒计算K点c（MOH）和c（M⁺）的和．
A．根据0.01mol/L的HA溶液的pH=2可知，HA在溶液中完全电离，则HA为强电解质，恰好反应需要碱50ml，溶液呈酸性分析；
B．N点为中性溶液，而K点溶液显示碱性，氢氧根离子抑制了水电离电离，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱；
C．由图象可知，N点溶液呈中性，水电离的氢离子为10^-7mol/l，K点溶液呈碱性，MOH电离的氢氧根离子抑制了水电离，水电离的氢离子小于10^-7mol/l，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度；
D．根据物料守恒、电荷守恒判断溶液中c（MOH）+c（OH^-）结果．

解答 解：A.0.01mol•L^-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，50ml碱溶液恰好反应后，溶液呈酸性，51ml恰好溶液呈中性，说明碱为弱碱，故A错误；
B．N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，K点溶液为MA和MOH，溶液呈碱性，电离大于水解，溶液中c（M⁺）＞c（A^-）＞c（MOH）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．由图象可知，N点溶液呈中性，水电离的氢离子为10^-7mol/l，K点溶液呈碱性，MOH电离的氢氧根离子抑制了水电离，水电离的氢离子小于10^-7mol/l，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，故C错误；
D．在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，根据物料守恒结合溶液体积变化知，c（MOH）+c（M⁺）=0.01mol•L^-1，溶液为等浓度的MOH溶液和MA溶液，根据电荷守恒得c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），由c（M⁺）+c（MOH）=0.01mol/L，可得c（M⁺）=0.01mol/L-c（MOH），带入电荷守恒公式可得：c（H⁺）+0.01mol/L-c（MOH）=c（A^-）+c（OH^-），
整理可得：c（MOH）+c（OH^-）=c（H⁺）+0.01mol/L-c（A^-）=10^-10mol/L+0.01mol/L-0.005mol•L^-1≈0.005mol•L^-1，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡、盐类水解的原理应用、主要是电解质溶液中电荷守恒和物料守恒的判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．