Question

5．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间的变化关系分别以表和图表示：

容器	甲	乙	丙
容积	0.5 L	0.5 L	1.0 L
温度/℃	T1	T2	T2
反应物 起始量	1.5 mol A 0.5 mol B	1.5 mol A 0.5 mol B	6.0 mol A 2.0 mol B

下列说法正确的是（　　）

• A． 10 min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025 mol•L^-1•min^-1
• B． 由图可知：T₁＜T₂，该反应为吸热反应
• C． x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
• D． T₂℃时，丙容器比乙容器反应快的原因是使用了催化剂

Answer 1

分析 A．结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
B．由图可知，乙比甲先达到平衡，可知T₁＜T₂，且起始量相同，平衡时乙中C的浓度小，可知升高温度平衡逆向移动；
C．x=1，该反应为气体体积不变的反应；
D．乙、丙比较，丙中起始浓度为乙中2倍，浓度大反应速率大．

解答 解：A.10 min内甲容器中生成C为1.0mol/L，由v=$\frac{△c}{△t}$及速率之比等于化学计量数之比可知，v（A）=$\frac{1.0mo/L}{10min}$×$\frac{1}{2}$=0.05 mol•L^-1•min^-1，故A错误；
B．由图可知，乙比甲先达到平衡，可知T₁＜T₂，且起始量相同，平衡时乙中C的浓度小，可知升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故B错误；
C．x=1，该反应为气体体积不变的反应，则平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动，故C正确；
D．乙、丙比较，丙中起始浓度为乙中2倍，浓度大反应速率大，则T₂℃时，丙容器比乙容器反应快的原因是丙中浓度大，故D错误；
故选C．

点评 本题考查物质的量浓度与时间变化曲线，为高频考点，把握图中浓度的变化、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意温度、浓度的判断，题目难度不大．