18．某实验小组同学欲探究SO2的性质.并测定空气中SO2的含量．他们设计如下实验装置.请你参与探究.并回答问题:(1)图1装置E中的氨水可吸收多余的SO2.发生反应的离子方程式是2NH3•——青夏教育精英家教网——

18．某实验小组同学欲探究SO₂的性质，并测定空气中SO₂的含量．他们设计如下实验装置（如图1），请你参与探究，并回答问题：

（1）图1装置E中的氨水可吸收多余的SO₂，发生反应的离子方程式是2NH₃•H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O．
（2）图1装置B用于检验SO₂的漂白性，其中所盛试剂为品红溶液，装置D用于检验SO₂的氧化性性质；
（3）图1装置C中发生的现象是溴水的橙色褪去；
（4）如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，装置如图2所示．其中a导管的作用是平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶间的压强，使液体顺利流下，所用硫酸为70%浓硫酸，不用稀硫酸原因是二氧化硫在水中的溶解度比较大，浓硫酸具有吸水性，能促使二氧化硫的生成．
（5）他们拟用图3的实验方法测定空气中SO₂含量（假设空气中无其他还原性气体）．
方案Ⅰ：
①洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则测得的SO₂含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
方案Ⅱ：空气$→_{①}^{过量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{过量Ba（OH_{02}溶液}$$→_{干燥、称量③}^{过滤、洗涤}$固体mg
②实验中若通过的空气的体积为33.6L（已换算成标准状况），最终所得固体质量为0.233g，通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是0.067%（保留两位有效数字），是否合格不合格（填“合格”或“不合格”）．（空气中二氧化硫的体积分数小于0.05%表示合格）

17．下列有关甲烷的说法不正确的是（　　）

	A．	甲烷分子中四个碳氢键键长相等
	B．	甲烷分子中四个碳氢键键角相等
	C．	甲烷分子中四个碳氢键键能相等
	D．	由于甲烷分子三个键参数都分别相等，所以甲烷的空间构型是平面正方形结构

16．煤干馏可以制得苯、甲苯、二甲苯等重要的化工原料，其中甲苯的二溴代物共有（不含立体异构）（　　）

15．分子式为C₅H₁₂O的醇与分子式为C₈H₈O₂的芳香酸在一定条件下反应生成的酯有（　　）

14．在体积为1L密闭容器中充入3mol的H₂和1mol的N₂，经测定反应开始后3s末的v（H₂）=0.3mol/（L•s），则3s末H₂的浓度为（　　）

13．将铜锌合金溶解后与足量KI溶液反应（Zn²⁺不与I^-反应），生成的I₂用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，
根据消耗的Na₂S₂O₃溶液体积可测算合金中铜的含量．实验过程如下图所示：

回答下列问题：
（1）H₂O₂的电子式为

；“溶解”后铜元素的主要存在形式是Cu²⁺（填离子符号）．
（2）“煮沸”的目的是除去过量的H₂O₂．298K时，液态过氧化氢分解，每生成0.01molO₂放出热量1.96kJ，
该反应的热化学方程式为2H₂O₂（l）═O₂（g）+2H₂O（l）△H=-196 kJ/mol．
（3）用缓冲溶液“调PH”为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生反应：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O
①该缓冲溶液是浓度均为0.10mol/L的CH₃COOH和CH₃COONH₄的混合溶液．25℃时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（CH₃COO^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．[已知：25℃时，K_a（CH₃COOH）=K_b（NH₃•H₂O）=1.8×10^-5]
②若100mL Na₂S₂O₃溶液发生上述反应时，20s后生成的SO₂比S多3.2g，则v（Na₂S₂O₃）=0.050mol/（L•s）（忽略溶液体积变化的影响）．
（4）“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程式为2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂．
（5）“转化”步骤中，CuI转化为CuSCN，CuSCN吸附I₂的倾向比CuI更小，使“滴定”误差减小．沉淀完
全转化后，溶液中c（SCN ^-）：c（I^-）≥4.0×10^-3．[已知：K_sp（CuI）=1.1×10^-12；K_sp（CuSCN）=4.4×10^-15]
（6）下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是A、C（填标号）．
A．铜锌合金中含少量铁 B．“沉淀”时，I₂与I^-结合生成I₃^-：I₂+I^-=I₃^-
C．“转化”后的溶液在空气中放置太久，没有及时滴定 D．“滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水．

室温下，用0.100mol•L^-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol•L^-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	I表示的是滴定醋酸的曲线
	B．	pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mL
	C．	V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）
	D．	V（NaOH）=10.00mL时，醋酸中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

11．草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•2H₂O，相对分子质量180g）是一种浅黄色晶体，难溶于水，受热分解（文献显示其及应方程式为FeC₂O₄•2H₂O═FeO+CO↑+CO₂↑+2H₂O）．
某化学兴趣小组设计如图装置，探究草酸亚铁晶体的分解反应

（1）该装置存在的明显缺陷没有处理尾气中的CO气体，会造成大气污染．
（2）设计实验步骤如下：①检查装置的气密性；②打开活塞K₁，通入一段时间的N₂，再关闭活塞K₁；③先点燃E处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯．
（3）实验过程中，证明分解生成CO₂的现象是C中澄清石灰水变浑浊；而E处黑粉末变红，证明草酸亚铁分解产中CO，若只通过F中的现象证明产生CO，则需要在C和D之间增加盛有NaOH溶液的洗气瓶．
（4）实验结束后，有同字打开K₁，又通入一段时间的N₂，使装置A中分解产生的气体全部通入后面的装置中，并将装置C、F中的沉徒过滤、洗涤、干燥、称量，测得C中沉淀质量大约是F中的3倍，重新实验得出的实验结果不变．小组以成员经过讨论排除澄清石灰水不足造成的影响，提出三个假设：
a．CO在装置E中没有完全氧化．
b．使用的草酸亚铁试剂变质，有部分CO被分解过程中产生的Fe₂O₃氧化为CO₂
c．草酸亚铁分解时，有部分CO被FeO氧化为CO₂
小组成员于是设计如下方案验证：
①验证假设a：在E之后再增加一个相同装罝E，并增加E中CuO的量，重新实验，所得数据只有微小变化，但不足以影响实验结果，说明假设a不成立．
②验证假设b：取少量草酸亚铁晶体溶于盐酸，再加入适量的KSCN 或NH₄SCN溶液，无明显现象，证明草酸亚铁晶体没有变质，说明假设b不成立
③验证假设c：取实验后A中固体溶于盐酸，产生气体，证明假设c成立．
④实验时同时测出下列有关数据：FeC₂O₄•2H₂O的质量为10.80g，A中剩余固体的质量
为3.84g，测得实验结束后装置A中n（FeO）=0.03．
（5）根据实验分析，写出装置A中发生的总反应方程式FeC₂O₄•2H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+FeO+CO↑+3CO₂↑+2H₂O．由于实验的分解方程式与文献不同，实验小组再次经过讨论，利用原有实验装置图，对实验步骤略作改动，再次进行实验，得出与文献一致的反应方程式，请你写出改动部分的实验步骤打开活塞K₁，通入一段时间的N₂，不关闭活塞K₁．

10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数分别为1、4、6、6，W属于非金属元素，下列错误的是（　　）

	A．	原子半径：W＜Y＜X＜Z		B．	元素的非金属性：Y＞Z＞X
	C．	化合物XY₂中只含共价键		D．	常温下，Y的氢化物呈气态

9．分子式为C₅H₁₀O₂的有机物在碱性条件下水解，产物之一可以在铜的催化作用下氧化为醛，满足以上条件的有机物有（　　）

0 163270 163278 163284 163288 163294 163296 163300 163306 163308 163314 163320 163324 163326 163330 163336 163338 163344 163348 163350 163354 163356 163360 163362 163364 163365 163366 163368 163369 163370 163372 163374 163378 163380 163384 163386 163390 163396 163398 163404 163408 163410 163414 163420 163426 163428 163434 163438 163440 163446 163450 163456 163464 203614