题目内容
14．在体积为1L密闭容器中充入3mol的H2和1mol的N2，经测定反应开始后3s末的v（H2）=0.3mol/（L•s），则3s末H2的浓度为（ ）| A． | 0.9mol/L | B． | 1.8mol/L | C． | 2.1mol/L | D． | 1.2mol/L |
分析 根据n=cVt计算出3s内消耗氢气的物质的量，然后结合氢气初始物质的量计算出3s末H2的物质的量，最后根据c=$\frac{n}{V}$计算出3s末H2的物质的量浓度．
解答 解：开始后3s末的v（H2）=0.3mol/（L•s），3s内消耗H2的物质的量为：n（H2）=0.3mol/（L•s）×3s×1L=0.9mol，
则3s末氢气的物质的量为：3mol-0.9mol=2.1mol，
所以3s末H2的浓度为：c（H2）=$\frac{2.1mol}{1L}$=2.1mol/L，
故选C．
点评 本题考查反应速率的计算，题目难度不大，明确反应速率的概念及表达式即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学计算能力．
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5．下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（ ）
| A． | 糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质 | |
| B． | 淀粉和纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体 | |
| C． | 纤维素、甘油分别在浓硫酸存在时与浓硝酸的反应属于同一类型的反应 | |
| D． | 乙醇、乙酸和苯酚的分子中均含有官能团-OH，所以均能与NaOH溶液反应 |
9．分子式为C5H10O2的有机物在碱性条件下水解，产物之一可以在铜的催化作用下氧化为醛，满足以上条件的有机物有（ ）
| A． | 8种 | B． | 7种 | C． | 6种 | D． | 5种 |
19．分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基（-NH2）的同分异构体共数目为（ ）
| A． | 12 | B． | 13 | C． | 14 | D． | 15 |
6．钴基合金中含少量镁、镍和铁元素，在化工、航空航天和机械工业应用广泛．现有钴基废合金需要回收再利用，设计流程如图：
已知：1）有关钴、镍、镁、铁化合物的性质见下表：
2）25℃Ksp（MgF2）=7.4×10-11、Ksp（MgCO3）=3.5×10-3
请回答：
（1）“除镍”步骤必须控制在一定时间内完成，否则沉淀中将有部分Co（OH）2转化为Co（OH）3，此反应的化学方程式为4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3
（2）在“盐酸调pH=4”步骤中，加入盐酸的作用是防止Co2+水解．
（3）“净化”步骤中加入H2O2的作用是2Fe2++2H++H2O2=2H2O+2Fe3+（请用离子方程式表示）．废渣的成分MgF2、Fe（OH）3（请用化学式表示）．
（4）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+的平衡常数K=2.5×10-5．
（5）二水合草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）中C元素的化合价为+3，在空气中高温反应的化学方程式为2CoC2O4•2H2O+O2=2CoO+4H2O+4CO2．
已知：1）有关钴、镍、镁、铁化合物的性质见下表：
| 化学式 | 沉淀开始时的pH | 沉淀完全时的pH | 有关性质 |
| Co（OH）2 | 7.2 | 9.4 | Co+2HCl═CoCl2+H2↑ Co2++2NH3•H2O═Co（OH）2↓+2NH4+ Co2++2H2O?Co（OH）2+2H+ Ni+2HCl═NiCl2+H2↑ Ni2++6NH3•H2O═Ni（NH3）6]2++6H2O |
| Fe（OH）2 | 7.1 | 9.6 | |
| Fe（OH）3 | 2.3 | 3.7 | |
| Mg（OH）2 | 10.8 | 12.4 |
请回答：
（1）“除镍”步骤必须控制在一定时间内完成，否则沉淀中将有部分Co（OH）2转化为Co（OH）3，此反应的化学方程式为4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3
（2）在“盐酸调pH=4”步骤中，加入盐酸的作用是防止Co2+水解．
（3）“净化”步骤中加入H2O2的作用是2Fe2++2H++H2O2=2H2O+2Fe3+（请用离子方程式表示）．废渣的成分MgF2、Fe（OH）3（请用化学式表示）．
（4）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+的平衡常数K=2.5×10-5．
（5）二水合草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）中C元素的化合价为+3，在空气中高温反应的化学方程式为2CoC2O4•2H2O+O2=2CoO+4H2O+4CO2．
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