Question

12．室温下，用0.100mol•L^-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol•L^-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． I表示的是滴定醋酸的曲线
• B． pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mL
• C． V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）
• D． V（NaOH）=10.00mL时，醋酸中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．盐酸为强酸，完全电离，根据滴定前水溶液的pH分析；
B．V（NaOH）=20.00mL时恰好生成醋酸钠，醋酸根离子水解溶液呈碱性，若为中性，加入的氢氧化钠溶液体积稍小；
C．此时两溶液都恰好反应分别生成NaCl和醋酸钠，醋酸根离子部分水解，醋酸根离子浓度减小；
D．该关系式中正电荷总浓度大于负电荷总浓度，违反了电荷守恒．

解答 解：A．滴定前0.100mol/L的盐酸溶液的pH为1，则曲线Ⅰ为滴定盐酸的曲线，故A错误；
B．V（NaOH）=20.00mL时恰好生成醋酸钠，溶液呈碱性，若pH=7，则加入的氢氧化钠溶液体积应该稍小，即V（NaOH）＜20.00mL，故B错误；
C．V（NaOH）=20.00mL时两溶液恰好反应分别生成醋酸钠和NaCl，由于醋酸根离子发生水解，导致两份溶液中c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-），故C正确；
D．V（NaOH）=10.00mL时，反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，由于醋酸的水解程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中正确的离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力．