题目内容

10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数分别为1、4、6、6，W属于非金属元素，下列错误的是（　　）
A．原子半径：W＜Y＜X＜ZB．元素的非金属性：Y＞Z＞X
C．化合物XY2中只含共价键D．常温下，Y的氢化物呈气态

分析 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数分别为1、4、6、6，W属于非金属元素，则W为H，Y、Z为同主族元素，结合原子序数可知Y为O，Z为S，X为第二周期ⅣA族元素，应为C，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，W为H，X为C，Y为O，Z为S，
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：W＜Y＜X＜Z，故A错误；
B．同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，且硫酸的酸性大于碳酸的酸性，则元素的非金属性：Y＞Z＞X，故B正确；
C．化合物XY2为CO2，只含共价键，故C正确；
D．Y的氢化物为水或过氧化氢，常温下为液体，故D错误；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素在周期表的位置、原子序数、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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使用酒精灯时，错误的操作是（ ）

A. 用火柴点燃酒精灯 B. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

C. 用酒精灯外焰给物质加热 D. 熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖灭
1．下列烷烃的系统命名中，不正确的是（　　）
A．3，4-二甲基戊烷B．2，3-二甲基丁烷
C．丁烷D．2，2，3，3-四甲基丁烷
18．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同．设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分．

（1）B装置的作用是检验产物中是否有水生成．
（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有SO2气体产生，写出D中发生反应的离子方程式SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+．若去掉C，能否得出同样结论否（填“是”或“否”），原因是若有SO3也有白色沉淀生成．
（3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请帮他完成表中内容．（试剂，仪器和用品自选）
实验步骤预期现象结论
取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液若高锰酸钾溶液不褪色，加入KSCN溶液后变红固体残留物仅为Fe2O3
（4）若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为xmol，固体残留物Fe2O3的物质的量为ymol，D中沉淀物质的量为zmol，则x、y和z应满足的关系为3x+y=z．
（5）结合上述实验现象，完成硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式2（NH4）2Fe（SO4）2═Fe2O3+2 NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O．
5．有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是（　　）
A．a和b互为同分异构体B．b和c是同系物
C．a和b都能发生加成反应D．只有b和c能发生取代反应
15．分子式为C5H12O的醇与分子式为C8H8O2的芳香酸在一定条件下反应生成的酯有（　　）
A．32种B．24种C．16种D．8种
2．钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：

已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中．
（1）步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是KSCN溶液（写名称）．
（2）操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
（3）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是避免温度过高碳酸氢铵分解，减少铁离子的水解程度．
（4）已知Ksp=[Fe（OH）2]=8×10-16．步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe2+）=1×10-6mol/L．试判断所得的FeCO3中没有（填“有”或“没有”）Fe（OH）2；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是向反应容器中补充适量空气（氧气）．
（5）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2•nH2O．请结合平衡移动原理和化学用语解释其原因溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末与H+反应，c（H+）减小，TiO2+水解平衡正向移动．
9．某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量．实验采用以下步骤进行：
①准确称量m g样品（2～3g）；
②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；
④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重．
请根据上面的叙述回答：
（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量B．
A、比mg多       B、比mg少        C、恰好为mg
（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是抑制Fe2+、Fe3+的水解．
（3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管．
（4）加入溴水时发生反应的离子方程式是2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
（5）若坩埚质量为W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是$\frac{700（{W}_{2}-{W}_{1}）}{a}$%
（6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净．当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
①NaCl不变          
②Fe2（SO4）3偏高         
 ③Mg（NO3）2偏高．
16．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$；
（2）反应是吸热反应．能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc．
a．容器中压强不变   
b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O）       
d．c（CO2）=c（CO）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为830℃

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