题目内容
9．分子式为C5H10O2的有机物在碱性条件下水解，产物之一可以在铜的催化作用下氧化为醛，满足以上条件的有机物有（ ）| A． | 8种 | B． | 7种 | C． | 6种 | D． | 5种 |
分析 C5H10O2的有机物在碱性条件下水解，产物之一可以在铜的催化作用下氧化为醛，则该产物为含-CH2OH的醇，结合酯的生成及醇的结构判断．
解答 解：分子式为C5H10O2的有机物，有果香味，不能使紫色石蕊试液变红，则不属于羧酸类，属于饱和一元酯，
若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种，其中能氧化为醛的醇有：1-丁醇，2-甲基-1-丙醇，甲酸只有一种，符合条件的酯有2种；
若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种，其中能氧化为醛的醇有：1-丙醇，乙酸只有一种，符合条件的酯有1种；
若为丙酸和乙醇酯化，乙醇只有1种能氧化互为乙醛，丙酸有1种，符合条件的酯有1种；
若为丁酸和甲醇酯化，甲醇只有1种，能氧化为甲醛，丁酸有2种，符合条件的酯有2种；
故可能的结构共有6种，
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、有机反应、同分异构体判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意醇催化氧化的结构特点，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．用相对分子质量为57的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子所得芳香烃产物的数目有（ ）
| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 6种 | D． | 12种 |
17．用HNO3和HF的混酸处理某金属后，产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等．下图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：
已知：
①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：
②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2++6NH3?[Ni（NH3）6]2+
（1）再生酸中含有HNO3，采取减压蒸馏的目的为降低蒸馏的温度以减少硝酸的分解．
（2）滤渣1的主要成分为：Fe（OH）3和少量氧化铁．
（3）“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比：1：3．
（4）已知[Ni（NH3）6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：[Ni（NH3）6]2++S2-=NiS↓+6NH3．
（5）滤渣3的主要成分为CaSO4、Ca（OH）2和CaF2．
（6）经检测，最后的残液中c（Ca2+）=0.001mol•L-1，则残液中F-浓度为3.8
Mg•L-1，符合（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp（CaF2）=4×10-11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L-1]．
已知：
①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：
| Fe3+ | Ni2+ | Cr3+ | |
| 开始沉淀 | 1.5 | 6.7 | 4.0 |
| 沉淀完全 | 3.4 | 9.5 | 6.9 |
（1）再生酸中含有HNO3，采取减压蒸馏的目的为降低蒸馏的温度以减少硝酸的分解．
（2）滤渣1的主要成分为：Fe（OH）3和少量氧化铁．
（3）“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比：1：3．
（4）已知[Ni（NH3）6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：[Ni（NH3）6]2++S2-=NiS↓+6NH3．
（5）滤渣3的主要成分为CaSO4、Ca（OH）2和CaF2．
（6）经检测，最后的残液中c（Ca2+）=0.001mol•L-1，则残液中F-浓度为3.8
Mg•L-1，符合（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp（CaF2）=4×10-11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L-1]．
14．在体积为1L密闭容器中充入3mol的H2和1mol的N2，经测定反应开始后3s末的v（H2）=0.3mol/（L•s），则3s末H2的浓度为（ ）
| A． | 0.9mol/L | B． | 1.8mol/L | C． | 2.1mol/L | D． | 1.2mol/L |
1．碳、硫和氮的氧化物与大气污染密切相关，对CO2、SO2和NO2的研究很有意义．
（1）科学家发现NOx与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
I：2NO2（g）+NaCl（g）?NaNO3（g）+ClNO（g）△H1＜0（平衡常数为K1）
II：ZNO（g）+Cl（g）?2ClNO（g）△H2＜0（平衡常数为K2）
III：4NO2（g）+2NaCl（g）?2NaNO2（g）+2NO（g）+Cl2（g）△H3 （平衡常数为K3）
反应III中K3=$\frac{{K}_{1}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示），△H3=2△H1-△H2（用△H1、△H2表示）．若反应 II在恒温、恒容条件下进行，能判断该反应一定达到平衡状态的标志是AD．
A．容器内混合气体的压强保持不变
B．v正（NO）=v逆（Cl2）
C．容器内混合气体的密度保持不变
D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
（2）汽车尾气中排放的NOx和CO会污染环境，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放，为了模拟应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO（g）和CO（g）的浓度如表：
平衡时，NO的转化率ɑ（NO）=90%，
此溫度下，该反应的平衡常数K=5000．
（3）科学家提出由CO2制取C的工艺如图1所示．已知：在重整系统中n（FeO）：n（CO2）=5：1则在“热分解系统”中，FexOy的化学式为Fe5O7．
（4）NQx可“变废为宝”，由NO电解可制备NH4NO3，其工作原理如图2所示（M、N为多孔电极）．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需向电解产物中补充适量NH3．电解时M和电源负 极（填“正或负”）相连，书写N极发生的电极反应式．
（1）科学家发现NOx与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
I：2NO2（g）+NaCl（g）?NaNO3（g）+ClNO（g）△H1＜0（平衡常数为K1）
II：ZNO（g）+Cl（g）?2ClNO（g）△H2＜0（平衡常数为K2）
III：4NO2（g）+2NaCl（g）?2NaNO2（g）+2NO（g）+Cl2（g）△H3 （平衡常数为K3）
反应III中K3=$\frac{{K}_{1}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示），△H3=2△H1-△H2（用△H1、△H2表示）．若反应 II在恒温、恒容条件下进行，能判断该反应一定达到平衡状态的标志是AD．
A．容器内混合气体的压强保持不变
B．v正（NO）=v逆（Cl2）
C．容器内混合气体的密度保持不变
D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
（2）汽车尾气中排放的NOx和CO会污染环境，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放，为了模拟应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO（g）和CO（g）的浓度如表：
| 时间/S | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/（10-4mol/L） | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| c（CO）/（10-3mol/L） | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
此溫度下，该反应的平衡常数K=5000．
（3）科学家提出由CO2制取C的工艺如图1所示．已知：在重整系统中n（FeO）：n（CO2）=5：1则在“热分解系统”中，FexOy的化学式为Fe5O7．
（4）NQx可“变废为宝”，由NO电解可制备NH4NO3，其工作原理如图2所示（M、N为多孔电极）．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需向电解产物中补充适量NH3．电解时M和电源负 极（填“正或负”）相连，书写N极发生的电极反应式．
；写出化合物EDA的电子式
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